엔탈피 측정실험

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엔탈피 측정 결과레포트입니다.

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본문내용

*용액에 의해 흡수된 열량=4.18J/g·℃*W용액무게*△T
*플라스크에 의해 흡수된 열량=0.85J/g·℃*W플라스크무게*△T
*실험에서 방출된 열량=용액에 의해 흡수된 열량+플라스크에 의해 흡수된 열량
*NaOH1몰당 반응열=실험에서 방출된 열량/고체NaOH의 몰수

<고찰>
이번 실험으로 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인하고 이를 통해서 헤스의 법칙 및 반응열, 생성열에 대해 알아 볼 수 있었다.
실험결과를 보면 △H1과 △H2+△H3의 값이 다르므로 △H1=△H2+△H3이 성립하지 않음을 알 수 있었다. 이는 엔탈피 측정시에 단열이 제대로 되지 않아 열이 외부로 나가서 측정이 정확하게 이루어지지 못했기 때문인 것 같다. 그리고 NaOH가 조해성이 커 HCl용액에 재빨리 넣었어야 됐는데 그러지 못해 오차가 생겼다.

<결론>
실험(1)에서 구한 △H1값은 53.8683이고 △H2+△H3값은 36.6400+29.2751=65.9151으로 약 18%의 상대 오차가 발생했다. 사실 △H1=△H2+△H3을 만족하는 값들이 나와야 엔탈피가 상태함수임을 확인할 수 있었겠지만 단열실패라는 큰 오차요인으로 18%라는 큰 오차가 발생해서 실험목적을 이루지는 못 했다. 하지만 단열만 잘할 수 있고 측정한 NaOH를 모두 넣을 수만 있다면 상당히 만족할만한 값들이 나올 수 있다.

참고 자료

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