기-액 평형

소개글

기-액 평형

목차

1. 서 론
1.1. 실험 배경
1.2. 실험 목적

2. 이 론
2.1. 2성분계
2.2. 공비혼합물 (Azeotrope)
2.3. 기-액 평형 (VLE, Vapor-Liquid equilibrium)
2.4. 라울의 법칙 (Raoult`s law)

3. 실험장치 및 시약

4. 실험 과정
4.1. 실험 과정
4.2. 실험 사진

5. 실험결과 및 분석
5.1 혼합용액 만들기
5.2. 몰분율에 따른 끓는점
5.3. 몰분율에 따른 액상·기상에서의 굴절률
5.4. 혼합용액의 기상·액상에서의 몰분율
5.5. 활동도 계수

6. 고 찰

7. 결 론

8. 사용기호

9. 참고문헌

10. 부 록

본문내용

Abstract
본 실험은 일정 압력(대기압)에서 증류수-프로판올 혼합용액에 대하여 끓는 온도와 액상의 프로판올 몰분율의 관계를 그래프로 도시하고, 액상의 프로판올 몰분율과 기상의 프로판올 몰분율과의 관계를 그래프로 도시해봄으로써 물과 프로판올 혼합용액의 기-액 평형의 원리를 이해하는데 그 목적이 있다.
실험에서는 물과 프로판올의 몰분율을 0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1.0으로 다양하게 변화시키면서 그에 따른 끓는점을 측정하였고, Abbe 굴절계를 이용하여 액상과 기상에서의 굴절률을 측정하였다. 이러한 측정값을 통해 증류수-프로판올 혼합용액에 대해 액상에서의 굴절률-조성 곡선을 그려 기상의 몰분율을 구하였다.
실험 결과, 물-프로판올 혼합용액은 프로판올의 몰분율이 0.2인 부분에서 끓는점이 86 ℃로 급격히 떨어졌다가 몰분율이 증가함에 따라 다시 서서히 증가하는 경향을 보였다. 또한 프로판올의 몰분율이 0.2와 0.3 사이의 극소점에서 액체의 조성과 증기의 조성이 같아지는 공비물이 존재함을 알 수 있었다. 이는 물과 프로판올이 잘 섞이지 않는 다는 것을 의미하며, 불안정하다는 것을 의미한다. 또한 프로판올의 몰분율이 증가할수록 끓는점이 증가하는 것을 볼 수 있었다. 이 실험을 통해 기상에서의 굴절률이 액상에서의 굴절률보다 높다는 것을 알 수 있었다.

<중 략>

본 실험에서는 물과 프로판올을 섞은 혼합용액을 가지고 2성분계의 기-액 평형 실험을 하였다. 정확한 결과값을 도출해내기 위하여 문헌값과 비교한 결과 차이가 있음을 발견하였다. 우선 프로판올의 몰분율을 0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1.0으로 다양하게 만들어 섞은 증류수-프로판올 혼합용액에 대한 끓는점에서 차이가 발생하였다. 순수한 프로판올의 끓는점은 문헌값에서의 끓는점인 97 ℃보다 1 ℃ 낮은 96 ℃로 측정이 된 것을 확인할 수 있었다. 이는 계속된 실험으로 인하여 플라스크 내 축적된 증기가 온도에 영향을 미친 것으로 판단된다. 따라서 측정하고자하는 시료의 순수한 온도를 구할 수 없었던 것이다.

참고 자료

없음