표준용액 조제

소개글

표준용액 조제 하는 실험 보고서입니다

목차

1.실험개요
2.실험이론
3.실험재료
4.실험방법
5.결과및고찰
6.참고문헌

본문내용

1.실험개요

환경분석실험에서 종종 활용되는 적정법에 필요한 기초화학지식을 이해하여 이를 바탕으로 황산 표준용액을 조제하고 킬달질소 분석을 위한 시약으로 활용함.

2.실험이론

-원자가(valence)
원자가란 분자 내에서 한 원자가 다른 원자와 결합하는 수, 또는 결합선의 수를 나타낸다. 수소 원자의 원자가를 1로 하고 수소 원자와 결합하는 수가 곧 원자가가 된다

<중 략>


① 약 3ml 의 농황산을 취하여 1l로 희석하여 약 0.1N의 황산 용액을 조제한다.
(농황산은 보통 95-96%의 순도, 비중 1.86, 농도 36N 정도이다)
② 200ml의 0.1N 황산용액을 취하여 1l 로 희석하여 약 0.02N 황산용액을 조제한다.
③ 1.0606g의 무수탄산나트륨(Na2CO3)을 1l의 정제수에 용해시켜 0.0200N의 표준용액을 조제한다.
④ 1g의 페놀프탈레인을 100ml의 95% 에틸알콜에 용해시키고 정제수 100ml를 혼합하고 약 0.1N NaOH 용액을 붉은 분홍빛이 나타날 때까지 넣어 페놀프탈레인 지시약을 조제한다.
⑤ 200mg의 bromcresol green sodium salt와 40mg의 methyl red sodium salt를 각각 200ml의 95% 에틸알콜에 용해시켜 혼합 bromcresol green-methyl red 지시약을 조제한다.


<중 략>

이번 실험은 정확한 노말농도 표준용액 조제를 위함이다.
실험방법 중 1번의 항목에서 농황산을 3ml 사용한 것은 농황산의 비중이 1.86에 순도가 95~96%이므로 황산의 몰농도는 약 18 M이다. 황산의 1M 은 2N 이니까 황산 1N 은 진한 황산을 182 즉 36배 묽게 희석해야 한다. 물 35 ml 에 진한 황산 1 ml 을 가하듯이 말이다. 그러므로 대략적으로 황산을 약2.8ml 정도 넣어야 0.1N 의 황산이 되므로 대략적으로 3ml의 황산을 넣어준 것이다.

참고 자료

NAVER 지식사전, http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=608277, (2011)
NAVER 블로그, http://blog.naver.com/kimma26?Redirect=Log&logNo=130078939223, 02.16(2010)