실험7. 결과 산화환원적정-과망간산법

소개글

A+자료, 일반화학실험 산화환원적정(과망간산법) 결과 리포트, 사설자료X, 실험목적 준비 시약 과정 주의사항 결과 처리 토의 참고문서 철저

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험결과
9. 고찰

본문내용

▣ 산화수
1. 산화수
- 전자들이 완전히 이동되었다고 가정했을 때, 어떤 분자 속에 있는 어떤 원자가 가지고 있는 전하의 수
- 분자의 전하량 보존의 법칙을 엄격히 지키면서 분자내의 원자에 편리하고 가상적인 전하량 부여

2. 산화수 규칙
① 자유원소에서 각 원자의 산화수는 0, 중성분자에서 원자들의 산화수의 합은 0, 이온인 경우 산화수의 합은 이온의 전하량
② 알칼리금속: +1, 알칼리토금속: +2, 알루미늄: +3
③ F: -1, 다른 할로겐 원소들도 화합물에서 -1의 산화수를 가진다. 단, 산소나 다른 할로겐 원소와 결합하는 할로겐 원소는 양의 산화수를 가질 수 있다.
④ 수소: +1, LiH 같은 금속 수소화물의 경우 수소는 -1 (규칙② 우선)
⑤ 산소는 규칙③이 우선, O-O결합을 갖는 화합물에서는 규칙②④가 우선. OF2에서 +2, H2O2나 NaO 같은 과산화물에서는 -1, KO2 초과산화물에서는 -1/2의 산화수를 가진다.

▣ 산화-환원반응
- 분자사이에 전자가 옮겨지는 반응
- 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다.
- 예: 철의 산화, 석탄의 탄소나 휘발유의 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 물과 이산화탄소가 만들어지는 반응, 녹색식물의 광합성 등

▣ 산화제와 환원제
1. 산화제(전자받개)
- 전자를 받음으로써 다른 분자를 산화시키는 분자

2. 환원제(전자주개)
- 전자를 내어주어서 다른 분자를 환원시키는 분자

▣ 산화-환원 적정
1. 종말점의 측정
- 화합물의 색깔변화
- 지시약 사용

참고 자료

없음