열용량

소개글

온도에 따른 열용량의 변화 레포트입니다.

목차

‣ 열용량 (Heat capacity)

‣ 열용량을 구하기 위한 a, b, c, d 값

‣ 열용량 ( 단위 J )

‣ 온도에 따른 열용량의 변화

본문내용

‣ 열용량 (Heat capacity)

일반적으로 열용량은 물질의 어떤 실제량에 대하여 단위온도당 칼로리(㎈)수로 표현된다. 질량에 비례하며 1㏖(g으로 표시한 분자량)에 대한 열용량을 몰열용량이라고도 한다. 단위 질량당의 열용량을 비열이라고 한다. ㎈는 물의 비열을 기준으로 정의했는데 물 1g의 온도를 1℃ 상승시키는 데에 필요한 열을 1㎈로 정의한다. 따라서 물의 비열은 1㎈/g·℃이며 국제단위계로는 4.18kJ/kg·K이다.
열용량은 수학적인 정의는 물체에 미소온도(dT)를 올리기 위해 더해진 미소 열량(dQ)의 비율이다.

2차원 이상의 열역학계에서는 위의 식 혼자 쓰이지 않고, 특정 경로가 아니라 전체 계로 정의된다. 이것을 이용해 물체가 늘어나거나 접촉함으로써 열이 운동에너지와 퍼텐셜에너지로 저장되는 것을 설명할 수 있다. 실제 전체 계에서, 변화의 경로는 반드시 양함수로 정의되고, 열용량의 값은 한 온도에서 다른 온도로의 경로에 의존한다. 만약, 특정 값이 상수로 주어진다면, 아래와 같이 정의된다.
부피가 일정할 때, CV, 압력이 일정할 때, CP이며 정의는 다음과 같다. 질량을 바꿀 수 있는 간단한 압축할 수 있는 물체의 상태는 온도 T와 압력 p라는 두 열역학 상수로 묘사할 수 있다. 위에서 언급한 듯이, 부피상수에서의 열용량, CV 와 압력상수에서의 열용량 CV는

참고 자료

O.Hougen,K.Wastson, and R.A Ragatz, Chemical Process Principles, John Wiley&Sons, New YorK