pH미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

소개글

pH미터 실험보고서

목차

1. 서론
2. 시약 및 기자재
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰

본문내용

[실험1] pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

1. 서론
(1) 원리
① pH의 개념 : 용액의 수소 이온 농도 지수
물의 이온화상수(Kw) = 1.008×10 (25℃)
pH = -log[H] pOH = -log[OH]
∴pK= pH + pOH = 14

② 수용액에서의 산-염기 이론
■ Arrhenius：수용액에서 수소이온(H)을 내는 물질을 산, 수산화 이온(OH)을 내는 물질을 염기로 정의
■ Bronsted&Lowry : 양성자(H)를 주는 물질이 산, 양성자를 받아들이는 물질을 염기로 정의. 산은 양성자(H)와 염기로 이온화되며, 이때 형성된 염기를 그 산에 대한 짝염기라 하고, 반대로 염기로부터 H를 받아들여 형성된 산을 그 염기에 대한 짝산이라 한다.

③ 이온화(전리)상수(Ka) : 평형상태에서의 forward반응과 backward반응의 일정한 속도비
■ Ka값이 작을수록 수용액 내에서 이온화되는 정도가 작다고 할 수 있다.
HA H + A
Ka =

④ 완충 용액 : 약산과 짝염기 혹은 약염기와 짝산이 동시에 존재하는 수용액
->산이나 염기가 첨가되었을 때 수용액의 pH 변화를 최소화시키는 역할을 하므로, pH를 일정하게 유지하고자 할 때 유용하게 사용된다.

참고 자료

없음