일반화학실험예비_레포트(기체 상수 결정)

소개글

기체상수결정 예비레포트입니다A+

목차

1. 제목

2. 목적

3. 이론

4.실험 기구 및 시료

5. 실험 과정

본문내용

3.이론 : 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다.
대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체
상태 방정식( pV = nRT )을 잘 만족한다. 이상 기체 상태 방정식에서 R은
“기체 상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소
기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.

실험 A .KClO₃를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다.
MnO₂는 KClO₃의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나 간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위 해서 는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분 압력을 보정해주어야 한다.

참고 자료

없음