과망간산칼륨에 의한 철의 적정 사전 보고서

소개글

정량분석화학실험 사전 보고서입니다

목차

1. Title
2. Purpose
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure

본문내용

1. Title

과망간산칼륨에 의한 철(II)의 적정

2. Purpose
- 과망간산 이온은 강한 산화제이며 산성에서 철은 과망간산 이온에 의해 쉽게 산화한다. 과망간산 이온은 강하게 발색하므로 그 자체의 색으로 적정이 가능하다 널리 쓰이고 있는 과망간산칼륨(KMnO4) 의 수용액으로 철을 적정해 본다.

3. Principle & Theory
1) 과망간산 이온의 반응
- 과망간산 이온은 과망간산이 조금만 과잉으로 존재해도 용액은 분홍색을 띤다. 시료 용액의 색이 너무 진하거나 적정 용액이 대단히 묽을 경우에는 산화-환원 지시약을 사용하거나 기기적 조작법을 이용한다.
- 적정용액으로 과망간산을 쓸 때 몇 가지 주의할 점이 있다 과망간산이 염소이온을 염소로 산화시키는 경우에는 특별한 측정법이 필요하다 과망간산 용액은 농도가 묽을 경우 보관 시 안정하지 못하다 그리고 과망간산의 환원은 용액의 상태에 따라 망간의 산화상태를 변화시키기도 한다.
- 강산성 용액에서 과망간산은 Mn7+에서 무색의 Mn2+로 환원된다.
MnO4- + 8H+ + 5e- ? Mn2+ + 4H2O
약산성 중성 또는 약염기 용액에서 과망간산은 3전자 환원이 일어나서 수화된 MnO2로 된다
MnO4- + 2H2O + 3e- ? MnO2 + 4OH-
대단히 센 알칼리 용액에서는 초록색의 망간산 이온을 형성한다
MnO4- _ e- ? MnO42-
센 산성 용액 중의 적정에서 과망간산 이온 자체가 지시약의 역할을 한다. 과망간산 이온의 환원은 조건에 따라 Mn(IV) 또는 Mn(II)로 되며 이러한 반응은 적정에서는 이용되지 않으나 부반응으로 일어나기도 한다.

참고 자료

없음