0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 (예비)

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2011. 10. 04.

기구
피펫,뷰렛,뷰렛스탠드,깔대기,유리막대,삼각플라스크,비커,메틸오렌지지시약,KHCO3용액,HCL용액,vloumetic flask.

서론

산 표준용액으로는 염산(HCl)이 주로 사용되지만 황산(H2SO4)도 간혹 사용된다. 염산은 적정에 의해서 생성되는 염화물 대부분이 수용성이고 쉽게 구할 수 있기 때문에 염산이 일차표준물로 많이 사용된다. 그러나 염산은 가열하면 휘발하는 성질이 있으므로 휘발성이 낮은 황산이 가끔 사용되기도 한다. 또한 진한 염산은 순도가 매우 낮으므로 주로 간접법으로 조제한다.
염산 표준용액을 만드는 방법은 일반적으로 두 가지가 있다. 한 가지 방법은 끊는 염산 용액을 만들어 이것을 일차표준물로 직접 사용하여 조제하는 직접법과, 또 다른 방법은 시판되고 있는 진한 염산(약 12N)을 희석하여 대략 원하는 농도의 용액을 만든 다음 프탈산수소칼륨 또는 탄산나트륨(Na2CO3)과 같은 일차표준물을 사용하여 표정함으로써 정확한 농도를 구하는 간접법이 있다. 그런데 염산 표준용액은 후자의 방법 즉, 대략 농도의 표준용액을 조제하여 표정하는 방법이 주로 사용되고 있다.
염산은 강산이며, 진한 염산은 35％, 비중 1.18이며 약 12N의 농도를 나타낸다


실험방법

1) 0.1N HCL용액조제
(1)HCL 4.7ml를 취한다.(분자량 36.5g,비중 1.1, 물 500ml기준, 35%)
(2)물을 가해 500ml를 맞춘다.

참고 자료

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