산화 환원 적정(과망간산법)

소개글

실험보고서입니다.

목차

1. 실험일자
2. 실험 제목
3. 실험 목적
4. 실험 기구
5.시약
6. 실험방법
7. 결과 및 고찰

본문내용

2) 고찰
◆KMnO4는 산성용액 중에서 다음과 같이 반응한다.
2KMnO4 + 3H2SO4 ↔ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O
(MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O)
즉, KMnO4 2분자가 산소 5원자를 생성하며 이것은 수소 10원자에 상당하므로 KMnO4
1분자는 5당량이 된다.
◆알칼리용액 중에서는 KMnO4 2분자가 산소 3원자를 생성하여 KMnO4 1분자는 3당량이 된다.
2KMnO4 ↔ K2O + 2MnO2 + 3O
(MnO4- + 4H+ +3e ↔ MnO2 + 2H2O)
따라서 KMnO4 1분자는 산성용액 중에서 5당량을 0.1N용액을 조제하려면 KMnO4 3.1608g을 물에 녹여 1ℓ로 만들면 된다.
KMnO4 0.1g당량 =1/5 mol × 1/10 = 58.04/5 ×1/10 = 3.1608(g)

참고 자료

없음