베터리 재활용

소개글

각 배터리 구조 및 원리

배터리별 금속/비금속 형태

배터리별 주요 구성 물질(New)

폐배터리 주요 구성 물질(Old)

목차

1. 전지의 정의

2. 전지의 구성요소

3. 전지의 분류
1) Manganese battery
2) Alkaline battery
3) Ni-Cd battery
4) Nickel Metal Hybride battery
Nickel Metal Hybride battery의 구성 성분비 (단위wt.%)
◈ 장점 • 단점 ◈
◈ 시장 현황 ◈
5) Lithium battery
Lithium battery의 구성성분비 (단위wt.%)

4. 폐배터리 처리현황
폐배터리 중 금속함량
폐배터리 처리현황
폐배터리 처리현황(니켈-카드뮴 전지)
폐배터리 처리현황(망간/알카라인 전지)
폐배터리 처리현황(리튬 전지)
폐배터리 재활용 공정 필요조건
폐배터리 처리방법

본문내용

전지(battery)는 내부에 들어있는 물질 (활물질; active material)의 화학에너지(chemical energy)를 화학반응(chemical reaction)에 의해 전기 에너지(electrical energy)로 변환하는 장치이다

전지의 구성요소 및 동작원리
전지는 전해질과 전해질에 담겨져 있는 양극과 음극이라는 활물질 그리고 분리막으로 구성된다.
-양극 : 외부 도선으로부터 전자를 받아 양극 활물질이 환원되는 전극
-음극 : 음극 활물질이 산화되면서 도선으로 전자를 방출하는 전극
-전해질: 활물질의 환원 반응 및 산화반응이 화학적 조화를 이룰 수 있도록 물질이동이 일어나는 매개체
-분리막: 양극과 음극의 물리적 접촉을 방지키 위한 격리판
화학전지의 동작원리를 살펴보면 모든 전지는 +극과 -극의 두개전극과 전해질과 분리막의 네가지 요소로 구성된다. 화학전지는 산화와 환원반응을 이용하여 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치로서(-)극은 산화 반응이 일어나는 극으로 이온화 경향이 큰 금속을 사용하여 외부도선으로 전자를 방출케 하고 (+)극은 환원 반응이 일어나는 극으로 이온화 경향이 작은 금속을 사용하여 외부도선에서 전자를 받는다. 기본적인 원리는 반응성이 큰 금속이 양이온으로 용액 속에 녹아들어가면서 내놓은 전자(산화) 가도선을 따라 반응성이 작은 금속 쪽으로 이동하기 때문에 전류가 흐름이 생긴다. 전류와 전자의 방향은 서로 반대이다. +극에서 나온 전류가 휴대용 전자 제품의 회로를 돌아서 전지의 -극으로 흘러 들어간다. 그런 전류가 전자 제품의 온갖 신기한 기능이 작동하도록 만들어준다. 반대로 전지에 전자 제품을 연결하면 -극에서 흘러나온 전자가 전자 제품이 회로를 통해서 +극으로 흘러 들어간다. 전류와 전자가 서로 다른 방향으로 움직이는 것이다. 전지는 한개는 셀이라 하고 두 개 또는 그 이상의 셀의 집합을 배터리라고 부른다.

참고 자료

없음