MgCl2 용액에서의 Mg 정량 (예비)

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MgCl2 용액에서의 Mg 정량 (예비)

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본문내용

실험제목
MgCl2 용액에서의 Mg 정량

실험목적
MgCl2 용액에 과잉의 NaOH 표준용액을 가하여 반응에 참여하지 않은
NaOH를 산(HCl)으로 역적정하여 MgCl2 용액에서의 Mg의 정량을 구한다.

초자 및 기구
250mL 삼각 플라스크, 피펫, 뷰렛, 파라필름, 250mL 부피 플라스크,
피펫 필러, 거름장치, 깔때기, 스탠드, 클램프, 교반기, 마그네틱 바

시약

HCl (염화수소; Hydrochloric acid)
*분자량 : 36.5 g/gmol
*녹는점 : -30[°C] *끓는점 : 110[°C] *비중 : 1.18
*성질 : 1) 상온, 상압에서 안정
2) 물과 접촉하면 발열반응이 일어남
3) 자극성 냄새가 있는 무색 ,강산용액

NaOH(수산화나트륨; Sodium hydroxide)
*분자량 : 39.997 g/gmol
*녹는점 : 318[°C] *끓는점 : 1388[°C] *비중 : 2.13
*성질 : 1) 조해성이 있으므로 공기와의 접촉을 차단하여 보관해야 함.
2) 단백질을 가수분해하기도 하므로 손으로 직접 만지지 말자.

MgCl2(염화마그네슘; Magnesium chloride)
*분자량 : 95.21 g/gmol
*녹는점 : 712[°C] *끓는점 : 1412[°C] *비중 : 2.325
*성질 : 1) 무색의 단사결정계 결정
2) 물에 녹아 가수 분해하여 염화수소가 생기므로 수용액은 약간 산성이다.
MgCl2∙6H2O → Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
Mg(OH)Cl → MgO + HCl

참고 자료

*분석화학실험, 김석현, 탐구당, (1996), p.37~40
*정량분석, 신윤경, 동명사, (1987), p.321~322
* 두산세계 대백과사전