MgCl2 용액에서의 Mg정량

소개글

MgCl2 용액에서의 Mg정량

실험목적, 실험과정, 이론, 계산 등이 들어있습니다

목차

실험제목

실험목적

실험기구 및 시약

이론

실험방법

참고문헌

본문내용

MgCl2 용액에서의 Mg정량

이론
1. 가수분해
1) 전해질인 수용성 염은 물에 녹으면 이온화하여 양이온과 음이온으로 나누어진
다. 이 때 생성된 이온 중에는 물과 반응하여 H+이나 OH-를 내므로 수용액
이 산성이나 염기성을 띠게 하는 것이 있다. 이온과 물과의 이러한 반응
을 가수분해라고 하며, 일반적으로 다음과 같이 반응이 일어난다.
● 염의 양이온 + H2O ↔ 염기 + H+ (용액이 산성을 띤다.)
B+ + H2O ↔ BOH + H+
● 염의 음이온 + H2O ↔ 산 + OH- (용액이 염기성을 띤다.)
A- + H2O ↔ HA + OH-
2) 가수분해 하지 않는 이온: 강산의 음이온이나 강염기의 양이온은 가수분해를
하지 않는다. 이들 이온들은 물과 반응하지 않고 물에 녹아 있으므로 수용액의 액
성은 중성이다.
● 강산의 음이온: Cl-, Br-, I-, SO4
2-, NO3
- 등
● 강염기의 양이온: Li, Na+ K+, Ba2+, Ca2+ 등
3) 가수분해 하는 이온
● 약산의 음이온 (CH3COO-, CO3
2- 등) 은 일부가 물과 반응하여 OH-을 생성
한다.
ex) CH3COO- + H2O ↔ CH3COO- + OH-
→ 이 반응은 일종의 브뢴스테드-로우리의 산과 염기 반응이다. CH3COO-이
브뢴스테드의 약한 염기로 행동하여 평형은 왼쪽으로 치우치지만, 소량의
OH-이 존재하므로 용액은 약염기를 띤다.
● 약염기의 양이온(NH4
+, Cu2+, Mg2+)은 일부가 물과 반응하여 H30+을 생성
한다.
ex) NH4
+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
→ NH4
+은 브뢴스테드의 약산으로 작용하여 평형은 왼쪽으로 치우치지만, 소량의

참고 자료

·Pascal 세계대백과사전 19권, 23권, 26권 동서문화사 (2001)
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·약품정량분석, 정량분석화학분과회, 동명사, (2001), p206
·텍스트 (TEXT) 화학2, 김영순 외 3명, 디딤돌, (2003), p291