[분석화학실험]요오드 적정법을 이용한 황산구리의 정량

소개글

요오드적정법 중 간접법에 대해 알아본다. 티오황산나트륨 용액을 표준화하고 간접법으로 황산구리를 정량하는 분석화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
(1) 산화, 환원
(2) 산화수
(3) 산화-환원 반응
(4) 산화-환원 적정법
(5) 요오드 적정법
(6) 표준 요오드 용액
(7) As(Ⅲ)에 의한 요오드 용액의 표정
(8) 표준 Na2S2O3(Sodium Thiosulfate) 용액
(9) Na2S2O3 용액의 표정
(10) 실험 이론 요약
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
(1) 0.1N Na2S2O3 용액의 조제
(2) I2 표준용액 조제
(3) Na2S2O3 표정
(4) 구리의 적정
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

요오드 적정법을 이용한 황산구리의 정량
실험 목적
(1) 산화·환원 적정법중 산화제로 요오드를 사용하는 방법이 요오드 적정법인데, 여기에는 직접법과 간접법이 있다. 본 실험에서는 간접법을 써서 티오황산나트륨 용액을 표준화하고 이것을 사용하여 같은 간접법으로 황산구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 이 적정법에서는 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다.
(2) 티오황산 나트륨염은 조해성 물질이며 표준용액은 중크롬산칼륨, 요오드산칼륨 같은 일차 표준물을 사용하여 표정한다. 중성 또는 약한 산성 용액에서 구리(Ⅱ)는 요오드화이온과 반응하여 난용성 요오드화구리와 요오드를 생성한다. 이 요오드를 티오황산 용액으로 적정하면 구리를 정량 할 수 있다.
실험 이론 및 원리
(1) 산화, 환원
1) 산화 : 전자를 잃는 것
2) 환원 : 전자를 얻는 것
3) 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질
4) 환원제 : 다른 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질
(2) 산화수
화합물을 구성하는 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분하였을 때, 그 원자가 가진 전자의 수이다. 산화환원반응에 도입하여 편리하게 사용된다.
1) 산화수 규칙
① 중성분자에서 원자들의 산화수의 합은 0이어야 하며, 이온인 경우 산화수 합은 이온의 전하량과 같다.
② 화합물에서 알칼리 금속 원자는 +1의 산화수를, 알칼리 토금속은 +2의 산화수를 가진다.
③ F는 화합물에서 항상 -1의 산화수를 가진다. 다른 할로겐 원소들도 화합물에서 -1의 산화수를 가진다. 단, 산소나 다른 할로겐 원소와 결합하는 할로겐 원소는 예외로 양의 산화수를 가질 수 있다.

참고 자료

(1) 환경인을 위한 분석화학실험, 동화기술, 박승조, 팽성관, 장철현, 배준현, 2000, p.147～151
(2) 분석 화학 원리 및 실험, 동화기술, 인권식, 손무정, 이장욱, 2003, p.131～137
(3) 일반화학실험, 대학서림, 오문순, 1999년 2월
(4) 식품분석, 진로연구사, 김관우 외 4명., 1999, p.47～49
(5) 화학대사전 편집위원회, 2001, 화학대사전