베터리에 대한 레포트 A+

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목차

1. 개요
2. 전지의 구성요소 및 동작원리
3. 베터리의 분류
3.1 원리별 분류
3.2 화학전지의 분류
3.3 용어 설명 및 특성
4. 이차전지
4.1 이차전지 최근 동향
4.2 이차전지의 분류
4.3 산성 계열
4.3.1 납축전지
4.4알칼리 계열
4.4.1 니켈 카드뮴

본문내용

전지 ( cell / battery )
1. 개요
전지의 역사는 상당히 길다. 역사상으로 1800년 개발된 볼타전지가 최초의 전지인 것으로 알려지고 있다. 그러나 2천여 년 전의 한 유적지에서 항아리에 톱밥 및 황산 등을 층층이 넣어 만든 항아리 전지가 발견되고 있는 것으로 보아 인류가 전지를 사용하기 시작한 것은 최소한 2천년 전의 일이다.
전지는 지금까지 약 100년이란 짧은 역사에 비해 비약적으로 발전되어 왔다. 일차전지, 이차전지, 연료전지, 태양전지, 열전소자, 원자력 전지등의 다양한 종류의 전지는 생활을 더욱 풍요롭게 하고, 일상생활에서 손쉽게 사용될 수 있게 발전되었다. 이 보고서는 전지의 종류 중 일상생활이나 주위에서 쉽게 접할 수 있는 2차전지에 관하여 보다 더 자세히 다루어 보았다.
2. 전지의 구성요소 및 동작원리
전지는 전해질과 전해질에 담겨져 있는 양극과 음극이라는 활물질 그리고 분리막으로 구성된다.
-양극 : 외부 도선으로부터 전자를 받아 양극 활물질이 환원되는 전극
-음극 : 음극 활물질이 산화되면서 도선으로 전자를 방출하는 전극
-전해질: 활물질의 환원 반응 및 산화반응이 화학적 조화를 이룰 수 있도록 물질이동이 일어나는 매개체
-분리막: 양극과 음극의 물리적 접촉을 방지키 위한 격리판
화학전지의 동작원리를 살펴보면 모든 전지는 +극과 -극의 두개전극과 전해질과 분리막의 네가지 요소로 구성된다. 화학전지는 산화와 환원반응을 이용하여 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치로서(-)극은 산화 반응이 일어나는 극으로 이온화 경향이 큰 금속을 사용하여 외부도선으로 전자를 방출케 하고 (+)극은 환원 반응이 일어나는 극으로 이온화 경향이 작은 금속을 사용하여 외부도선에서 전자를 받는다. 기본적인 원리는 반응성이 큰 금속이 양이온으로 용액 속에 녹아들어가면서 내놓은 전자(산화) 가도선을 따라 반응성이 작은 금속 쪽으로 이동하기 때문에 전류가 흐름이 생긴다. 전류와 전자의 방향은 서로 반대이다. +극에서 나온 전류가 휴대용

참고 자료

없음