용해도 및 분별결정 예비 + 결과

소개글

2. 수득률이 좋지 않으면 그 이유를 설명하여라.
우선 수득률을 높이려면 정반응이 우세해야 한다. 발열반응일 경우에는 온도를 낮추어야 정반응으로 평형이 이동한다. 기체의 몰수에서 반응물질의 몰수가 생성물질의 몰수보다 클 경우 기체의 압력은 반응물질이 높다. 이때 부피를 줄이면 압력을 높인 효과와 같게 됨으로 르샤들리에의 원리에 의해 압력을 완하시키는, 즉 압력이 낮은 반응인 정반응으로 평형이 이동한다. 따라서 온도를 낮추고 압력이 높으면 정반응쪽으로 평형이 이동하고 생성물이 많이 생성되어 수득률이 높아진다.
그러나 실험에서는 물기를 완전히 제거하지 않고 무게를 재었기 때문에 실험값이 이론값보다 높은 결과가 나와서 수득률이 100%가 넘게 되었다.
3. K₂Cr₂O₇에 있는 불순물을 측정할 때 AgNO₃용액을 넣어 확인한다. 이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라.
K₂Cr₂O₇ 을 만들 때는 Na₂Cr₂O₇ 과 KCl 을 가지고 용해도 변화차이를 이용해서 결정을 분리해냅니다. 그러다 보니 불순물로 혼합되는 물질이 NaCl 인 경우가 아주 많습니다. 즉 염화물의 존재를 확인 하는 것인데 염화이온의 검출은 은 이온을 넣어서 하게 되죠.
즉 Ag+  + Cl-  = AgCl 의 반응이 됩니다.
3. K₂Cr₂O₇에 있는 불순물을 측정할 때 AgNO₃용액을 넣어 확인한다. 이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라.

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목차

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본문내용

2. 수득률이 좋지 않으면 그 이유를 설명하여라.
우선 수득률을 높이려면 정반응이 우세해야 한다. 발열반응일 경우에는 온도를 낮추어야 정반응으로 평형이 이동한다. 기체의 몰수에서 반응물질의 몰수가 생성물질의 몰수보다 클 경우 기체의 압력은 반응물질이 높다. 이때 부피를 줄이면 압력을 높인 효과와 같게 됨으로 르샤들리에의 원리에 의해 압력을 완하시키는, 즉 압력이 낮은 반응인 정반응으로 평형이 이동한다. 따라서 온도를 낮추고 압력이 높으면 정반응쪽으로 평형이 이동하고 생성물이 많이 생성되어 수득률이 높아진다.
그러나 실험에서는 물기를 완전히 제거하지 않고 무게를 재었기 때문에 실험값이 이론값보다 높은 결과가 나와서 수득률이 100%가 넘게 되었다.
3. K₂Cr₂O₇에 있는 불순물을 측정할 때 AgNO₃용액을 넣어 확인한다. 이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라.
K₂Cr₂O₇ 을 만들 때는 Na₂Cr₂O₇ 과 KCl 을 가지고 용해도 변화차이를 이용해서 결정을 분리해냅니다. 그러다 보니 불순물로 혼합되는 물질이 NaCl 인 경우가 아주 많습니다. 즉 염화물의 존재를 확인 하는 것인데 염화이온의 검출은 은 이온을 넣어서 하게 되죠.
즉 Ag+  + Cl-  = AgCl 의 반응이 됩니다.

참고 자료

없음