분석화학실험 요오드티오황산-예비

소개글

분석화학실험 레포트입니다

목차

1. 실험기구
2. 실험시약

본문내용

1. 실험기구
적정장치, 갈색시약병, 500ml 메스플라스크, 삼각플라스크(두껑있는 것)
2. 실험시약
I2, KI, As2O3, 황산, 염산, NaHCO3, NaOH, CaO, 녹말지시약(2g의 가용성녹말과 100mg의 HgI2 을 적은 양의 증류수에 반죽하고 1L의 끓는 물을 가한 후, 맑은 용액을 얻을 때까지 가열한 후 식혀서 병에 넣어 보관; 100ml 적정에 대해 5ml 정도 가한다.)
B. 티오황산 표준용액의 제조
1. 실험기구
적정장치 (뷰렛, 삼각플라스크, 핫플레이트, 클램프, 스탠드)
2. 실험시약
황산, 염산, KIO3, CaI2, Na2S2O35H2O, Na2CO3, 녹말지시약.
실험 원리
요오드 적정법
요오드 적정법은 산화환원방응의 일종이지만 특히 이방법의 응용범의가 넓기 때문에 이것을 구별하고 있다. 요오드는 높은 산원환원 전위를 가진 물질에는 산화제로서 활동하기 때문에 요오드 표준액으로 직접 그 물질을 정량할 수가 있다.(indimetry)
요오드 보다 낮은 산화전위를 가진 물질에는 요오드화칼륨(Kl)과 같은 요오드화합물이 환원제로서 활동하게 되어 요오드를 티오황산나트륨(Na2S2O3)의 환원제로 정량하면 간접적으로 그 물질을 정량할 수가 있다.(iodometry)
I2 + 2e 2I- E= +0.54V
(강 산화제와 강환원제의 표준저위 값의 중간치)
한편으로 요오드는 요오드용액에 의해 적정이 가능한 As(Ⅲ), Sn(Ⅱ) 및 Thiosulfate와 같은 환원제에 의해, 요오드이온으로 바뀌어 질 수 있으며 요오드이온은 과망간산, 중크롬산 또는 구리(Ⅱ)와 같은 산화제에 의해 요오드로 산화될 수 있으나 적정용액으로 요오드용액을 쓰는 것은 유용하지 않다. (종말점 감지의 어려움, 반응속도가 느림)
Iodimetry 와 Iodometry
I2는 그 자체보다 낮은 산화전위물질에 대해서는 산화제로 작용하므로 I2의 표준용액으로 직접 적정할 수 있고, 이와 반대로 I2 보다 높은 산화전위를 갖는 물질 KI와 같은 요오드화합물은 환원제로 작용하므로 환원작용으로 생성된 I2를 Na2S2O3 표준용액으로 적정하게 되면 간접적으로 최저의 물질 양을 구할 수 있다. 이와 같이 표준용액을 산화제로 사용하는 방법을 iodimetry라 하며, 산화성 시료에 KI를 환원제로 가하여 유리되는 I2를 Na2S2O3표준용액으로 적정하는 방법을 iodometry 라 한다. 그리고 이를 총칭하여 요오드적정법이라고 한다. 요오드적정법의 종말점 확인에는 I2자체의 황색을 이용하여도 좋으나 요오드 전분 반응에 의한 청색편이 휠씬 예민하므로 전분용액을 지시약으로 사용한다.

참고 자료

없음