1. Preparing standard acid and base(결과)

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■ 토 의
이번 실험에서 이상적인 결과 값은 Factor값이 1에 가까운 값이 나오는 것이다. 1에 가까울수록 적정이 잘되었다고 볼 수 있는데 1보다 큰 값이 나오면 HCl(or NaOH)의 농도가 진한 것이고 1보다 작은 값이 나오면 HCl(or NaOH)의 농도가 묽은 것이다.
이번 실험에서 우리조는 0.10M HCl의 농도가 진했고(Factor > 1) 0.10M NaOH의 농도가 묽었다 (Factor < 1). 예비 실험조의 결과 값과 비교를 하면 0.10M HCl의 경우는 우리가 실험 했던 결과 값의 오차가 더 크고 0.10M NaOH의 경우는 예비실험조보다 우리조가 결과값의 오차가 더 작았다.
그렇다면 오차의 원인을 생각해 볼 수가 있다. 0.10M HCl 또는 0.10M NaOH을 제조하는 과정에서 오차가 발생하였을 수도 있다. 하지만 이와 같은 오차의 영향은 매우 작을 것이라고 생각된다. 또 적정하는 과정에서 Na2CO3의 양과 KHP의 양이 정확하게 첨가되지 않아서 생겼다고 볼 수 있다. 지시약의 과다 첨가도 오차의 원인이라고 볼 수 있다. 하지만 이와 같은 오차는 결과 값에 큰 영향을 준다고 생각되지 않는다. 가장 주된 원인은 적정하는 과정에서 용액이 변색되는 시점을 잘 파악하지 못한 것이라고 생각된다. 0.10M HCl의 경우는 파란색 → 초록색 으로 변하는 시점인데 색깔이 매우 연하고 파란색과 초록색의 구분도 쉽지가 않아서 변하는 순간을 잘 파악하지 못했다.

참고 자료

Quantitative Chemical Analysis 7thEditionHarris 자유아카데미, 2007
분석화학입문 제 7판, 자유아카데미, SKOOG WEST HOLLER CROUCH