4. EDTA titration of Ca 2+ & Mg 2+(예비)

소개글

EDTA의 착화반응을 이용한 적정원리와 응용을 이해하고 천연수 조성을 분석한다.

목차

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본문내용

EDTA titration of Ca 2+ & Mg 2+
■ 실험목적
EDTA의 착화반응을 이용한 적정원리와 응용을 이해하고 천연수 조성을 분석한다.
■ 이 론
물의 경도(Water hardness)
- 물의 경도는 물속에 함유되어 있는 경도의 유발물질에 의해 나타나는 물의 세기를 말하며, 그 유발물질은 칼슘과 마그네슘이다. 즉, 물속에 녹아있는 이 물질들의 양의 기준을 정해서 그 기준보다 더 많은 양이 녹아 있으면 `경수(센물)`로 분류하며 그 이하면 `연수(단물)`라 한다.
EDTA(Ethylene Diamine Tetra Acetic acid)
- 무색의 결정성 분말로 거의 모든 금속이온과 수용성 킬레이트를 만드는 특징을 갖고 있어 분석화학의 응용으로 널리 개발되었다. 금속이온의 분석·분리·제거, 미량 금속이온의 계기 등 분석화학에 이용될 뿐 아니라 센물 연화, 희토류원소의 분리, 신장결석의 제거, 비타민 C의 산화방지, 식품의 금속에 의한 변질방지, 세척제, 중금속 이온의 침전방지제 등 그 용도가 매우 넓다.
킬레이트

참고 자료

분석화학실험 교재연구회.분석화학실험. 자유아카데미
C.HARRIS.최신분석화학.자유아카데미
SKOOG.분석화학 입문. THOMSON
팽종인외.분석화학.동화기술
http://en.wikipedia.org/wiki/EDTA
http://en.wikipedia.org/wiki/Titration