분석화학실험 0.1 N 염산 표준용액의 조제 및 표준화

소개글

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목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Date 2010.9.13(월)
Ⅲ. Object
Ⅳ. Principle
Ⅴ. Material
Ⅵ. Procedure
Ⅶ. Result
Ⅷ. Discussion
Ⅸ. Reference

본문내용

Ⅰ. Title
0.1 N 염산 표준용액의 조제 및 표준화
Ⅱ. Date 2010.9.13(월)
Name Co-worker
Weather 맑음 / Temperature 26℃ / Humidity 55%
Ⅲ. Object
산-염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법으로 종말점까지의 적정소비량을 구하여 정량하는 원리와 방법의 이해에 있다. 진한 염산을 희석하여 0.1N 을 조제하고, 0.1N 표준용액으로 적정하여 표준화한다. 지시약, pH meter를 이용하여 변색 또는 pH jump의 급변이 일어나는 종말점을 구한 다음 당량 대 당량의 비례식으로 염산의 농도를 계산한다. 는 이양성자성 산의 염이므로 적정 곡선의 pH 급변부위는 2곳에서 나타난다.
Ⅳ. Principle
물 속에서 이온화하여 이온을 생성하는 물질을 산으로, 물 속에서 이온화하여 이온을 생성하는 물질을 염기로 정의하였다. 이러한 정의는 Arrhenius에 의해 체계화되었다. 하지만 수용액에만 적용된다는 문제점이 있었다. Bronsted는 Bronsted 산은 양성자 주개이고, Bronsted 염기는 양성자 받개라는 더 넓은 개념의 정의를 제시하였다.
산-염기 중화 반응에 대한 정량적인 연구는 적정과정으로 매우 편리하게 수행된다. 적정 실험에서는 두 용액 사이의 화학반응이 완결될 때까지 정확하게 알려진 농도를 갖는 용액인 표준 용액을 농도를 모르는 또 다른 용액에 서서히 가한다. 만일 적정에 사용된 표준 용액과 미지 용액의 부피 및 표준 용액의 농도를 알고 있다면, 미지 용액의 농도를 계산할 수 있다.

이하생략

참고 자료

일반화학 (제4판, 일반화학교재연구회, 자유아카데미)
분석화학 (제8판, 분석화학교재연구회, 자유아카데미)
기기분석의 이해 (제6판, 박기채 외 7인, 사이플러스)
분석화학Ⅰ (제4판, 이용근 외 공역)