화학2실험 화학반응에서 평형상수의 결정 결과보고서

소개글

아주대 화학2실험 화학반응에서 평상상수의 결정 실험결과보고서입니다.
2010학년도 하계 계절학기 때 제가 직접 수강하고 직접 쓴 보고서이구요.
모두들 열심히 하는 계절학기인 만큼 저도 정말 공들여서 열심히 작성하였구요
만점을 받았고, 결과적으로 학점은 A+를 받았습니다.
여러분들에게도 큰 도움이 되었으면 좋겠구요.

평형에서의 FeSCN2+의 농도측정
평형에서의 반응물과 생성물의 농도계산하기

등 실험결과에서 원하는 답들까지 모두 제대로 작성하였습니다.
원하시는 내용들이 모두 포함되어 있을 것으로 확신합니다.

목차

1.실험목적

2.실험원리

3.실험결과

4.실험에 대한 고찰

5.참고문헌

-자필문서이오니 참고하시기 바랍니다-

본문내용

2.실험원리
평형상수
평형상수는 화학평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고, 화학 반응식의 계수가 변하면 평형 상수값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.
반응물 A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.

aA + bB = cC + dD (a,b,c,d는 계수)

이러한 가역반응은 일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반응물이나 생성물의 초기 농도에 관계없이 더이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태에 이르게 되는데 이를 평형상태라 한다. 이러한 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도비는 일정하며, 이 값 Kc를 평형상수라 한다. 아래 첨자는 농도(concentration)의 약자이다. 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.

참고 자료

본문 참조

-자필문서이오니 참고하시기 바랍니다-