물질의 분자량 측정(예비).hwp

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험

본문내용

1. 실험제목
물질의 분자량 측정
2. 목적
낮은 압력(대기압)에서 기체는 근사적으로 이상기체의 법칙에 따르는 가정 하에 쉽게 기화하는 화합물의 분자량을 이상기체 방정식을 이용하여 결정한다.
3. 이론
이상기체 : 완전기체라고도 한다. 분자간의 상호작용이 전혀 없고, 그 상태를 나타내는 양인 온도·압력·부피 사이에 보일-샤를의 법칙이 완전하게 적용될 수 있다고 가정된 기체를 말한다.
그 기본적인 가정은 다음과 같다. ① 기체는 분자라는 입자들로 구성되어 있다. ② 분자는 무작위적인 운동을 하며, 뉴턴의 운동법칙을 따른다. ③ 분자의 총수는 크다. ④ 분자 자체만의 총 부피는 기체 전체가 차지하는 부피 중에서 무시할 수 있을 만큼 작은 부분이다. ⑤ 충돌하는 시간을 제외하면, 분자에 작용하는 힘은 무시해도 좋다.⑥ 충돌은 탄성충돌이며, 충돌중 시간은 무시할 수 있다.
이 가정을 설정하면 상태의 변화를 기술하는 것이 간단하게 되므로 열역학에서는 이러한 가상기체를 대상으로 이상적인 고찰을 하는 경우가 많다. 현실적으로 존재하는 기체는 다소나마 분자 사이에서 상호작용을 하므로 이 조건에 해당하지 않지만 고온·저압 상태에서는 이상기체에 가깝다고 간주할 수 있다.
동위원소 : 아이소토프 또는 동위체(同位體)라고도 한다. 화학원소는 서로 같아 화학적으로 거의 구별할 수가 없으나 그것을 구성하고 있는 원자의 질량이 서로 다른 것을 동위원소라고 한다. 영어의 isotope는 그리스어인 isos(같은)와 topos(장소)의 합성어인데, 질량은 서로 달라도 원소의 주기율표에서 같은 장소에 배열되는 데서 1901년 영국의 화학자 F.소디가 그 개념을 확립시킴과 동시에 이 명칭을 붙였다고 한다.
일반적으로 어떤 원소의 화학적 성질은 그 원소를 구성하고 있는 원자의 원자핵 내에 있는 양성자의 수, 즉 원자번호에 의해 결정되며 한편 원자의 질량은 양성자와 중성자의 수의 합, 즉 질량수에 거의 비례하므로, 동위원소란 같은 수의 양성자를 가지고 중성자의 수만이 다른 원자핵으로 이루어지는 원소들이라고 할 수 있다.
예를 들면, 자연계에 존재하는 산소는 대부분이 8개의 양성자와 8개의 중성자를 가지는 질량수 16인 원자핵으로 이루어져 있으나, 이 밖에 얼마 안되지만 9개의 중성자를 가지는 질량수 17인 것과 10개의 중성자를 가지는 질량수 18인 것이 혼재하고 있다. 마찬가지로 질소에는 11과 15의 질량수를 갖는 2종의 동위원소가 있고, 우라늄도 234, 235, 238의 질량수를 갖는 3종의 동위원소의 혼합물이 일체가 된 것으로서 자연계에 존재한다.

참고 자료

없음