팔전자규칙의 한계 발표자료

소개글

팔전자규칙의 한계 발표자료

목차

루이스 구조
주족 원소들의 루이스구조
팔전자계 규칙(Octet rule)
전자의 배치
형식전하
팔전자계 규칙의 한계

본문내용

루이스 구조
원자가 전자 - 화학 결합에 관여 하는 전자 - 불완전하게 채워진 원자의 바깥 껍질에 존재
루이스 구조(전자점 구조) - 원자의 원자가 전자와 결합생성 과정 중 원자가 전자의 추적을 보여주는 간단한 방법 - 한 원소의 화학기호에 각 원자가전자점을 합친 것으로 구성
루이스 구조
예) 황(S)의 전자배열 6개의 원자가전자로 나타내기 때문에
위와 같이 나타낼 수 있다.
주족 원소들의 루이스구조
팔전자계 규칙(Octet rule)
대부분의 화합물 내에서 주족원소는 주기율표에서 자신의 원소와 가장 가까운 영족기체와 같은 원자가전자(8개)를 갖을 때까지 전자를 얻거나 잃거나 공유한다.
영족기체(noble gases)란?
- 주기율표에서 8A족 원소로서 모두 실온에서 기체인 비금속이다.
- 최외각 s와 p의 부껍질을 완전히 채우는 특성이 있어 매우 안정된 전자배치
이루고 있다.
- He을 제외한 모든 영족기체는 8개의 원자가 전자를 갖는다.
Ex) Ne,
전자의 배치
얼마나 많은 공유전자를 갖는가?
얼마나 많은 비공유전자를 갖는가? S = N - A
S = 분자나 다원자 이온 내에서 공유된 총 전자개수
N = 불활성 기체 전자 배치를 이루기 위해 분자나 이온 내의 모든 원자들이
필요한 총 원자가전자 개수 N = 8 X 원자개수(H 제외) + 2 X H원자 개수
A = 모든 원자의 원자가 껍질 내 사용 가능한 총 원자가 개수. 최외각 전자의 개수
전자의 배치
EX)
N = 2 X 2(2개의 H원자) + 1 X 8(1개의 O원자) = 12 A = 2 X 1(2개의 H원자) + 1 X 6(1개의 O원자) = 8 S = N A = 4 4개의 전자가 2개의 단일 결합형성
형식전하
Lewis구조를 그릴 때 전자가 분자(이온)에 어떻게 분포하는가를 설명한다.
- 모든 비공유전자들은 그 전자를 발견한 원자에 할당한다.
- 결합전자들(공유결합된)의 절반은 결합을 이룬 각 원자에 할당한다.
고립상태의 원자의 원자가전자수에서 Lewis구조에서 그 원자에 할당한 전자수를 뺀 값이다.
- 의 형식전하
- C는 4개의 원자가전자를 갖기에 형식전하는 4 5 = -1이다.
- N은 5개의 원자가전자를 갖기에 형식전하는 5 5 = 0이다.
팔전자계 규칙의 한계
홀수의 전자를 갖는 분자나 다원자 이온

참고 자료

없음