실험4. 엔탈피의 측정_결과보고서

소개글

결과 및 토의를 분석하였고, 오차원인 분석이 필요할 시 분석을 하였습니다.

실험값에 의한 계산을 요구할 보고서일 시에는 계산식을 작성하였습니다.

많은 도움이 되었으면 좋겠습니다.

목차

1. 결과
2. 오차 원인

본문내용

1. 결과
이번 실험의 목적은 산 HCl 과 염기 NaOH 의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임
을 알기 위하여 엔탈피가 상태함수라는 것을 보여주는 헤스의 법칙이 만족함을 보여주는 것
이다. 실험에 사용된 HCl 과 NaOH 는 각각 0.5M 의 표준용액으로서 사용 시 주의가 요구
되는 정교한 실험이었다. 열량계는 스티로폼 컵과 덮개, 그리고 솜을 이용한 간이 열량계가
이용되었다. 이 간이열량계를 이용하여, 중화반응에서 발생한 열량 Q = CWΔT 의 공식을
이용하여 열량을 구한다. 따라서 열량 Q 를 구하기 위하여, 물과 실험에 이용된 비커의 비
열 C 와, 물과 비커의 질량 W, 그리고 변화한 온도 ΔT 를 측정해야 한다. 이러한 실험을
헤스의 법칙에 응용하여, HCl 수용액과 NaOH 고체의 반응을 세단계로 나누어 세 가지의
실험을 하였다. 그 세 단계는 다음과 같다.
1. ? ?? ? ? ? ?? ??→? ? ?? ? ? ?? ?? ΔH1
2. ? ?? ? ?→? ?? ?? ΔH2
3. ? ?? ?? ? ?? ??→? ? ?? ? ? ?? ?? ΔH3
1번식은 전체반응식이고, 2,3번식은 그 1번식을 두 단계로 분리하였다. 각 단계에서 각각의
엔탈피를 구하여 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 임을 보여주어, 헤스의 법칙이 성립한다는 것을 실험
적으로 증명한다.
1) 실험 1의 실험값은 다음과 같다.

참고 자료

없음