물리화학실험보고서(pH측정).

소개글

물리화학실험-물리화학실험보고서입니다.

목차

Ⅰ. 실험제목

Ⅱ. 실험목적

Ⅲ. 실험원리

1. pH에 대한 정의

2. pH 측정방법

3. pH 미터기 사용 시 유의사항

4. 지시약

Ⅳ. 실험기구 및 시약

Ⅴ. 실험과정

1. 지시약을 사용한 pH 측정

2. pH미터기를 이용한 pH 측정

Ⅵ. 실험결과

Ⅶ. 논의 및 고찰

Ⅷ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험제목
물질의 pH 측정

Ⅱ. 실험목적
지시약과 pH미터기를 이용하여 용액의 pH를 측정할 수 있다.

Ⅲ. 실험원리
1. pH에 대한 정의
어떤 수용액이 산성, 중성 또는 염기성인가는 그 용액의 수소이온 농도에 의존한다는 것을 알았다. 이 수소이온 농도는 산소를 정략적으로 나타낼 수 있으나 수소 이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 pH로서 산도를 표시하는 것이 편리하다. pH는 몰 농도로 표시한 수소 이온농도의 -log 값으로 정의된다. 는 용액의 산성 또는 염기성의 정도를 나타내는 수단으로 그 범위는 까지며, 수소이온농도()의 역수를 상용대수 취한 값이다.
즉, 이다.
또한 이다. 이므로 이다.
1) 정의
①이온이 물속에 녹아 있는 정도
②수소이온농도()의 역수를 상용대수()를 취한 값
③이온이 많이 녹아있으면 산성도가 크다.(폐수 정도가 크다)
•
2) 범위
①범위

1 7 14
← 강산성 중성 강염기 →
②: 대체로 강산, : 대체로 약산,
: 대체로 약염기, : 대체로 강염기
2. pH 측정방법
ⓛ 비색법 : 지시약을 몇 방울을 넣고 시료 용액의 색깔을 같은 지시약을 넣은 표준 완충용액의 색깔과 비교한다. 주어진 pH범위에서 특유한 색깔이 나타나도록 여러 가지 지시약을 침투시킨 특정 pH 시험지를 써서 우선 대략의 산도는 염기도를 결 절한 후 특정 pH 범위에 적합한 지시약을 써서 더 세심한 비교를 한다.
② 전위차법 : 많은 산화 - 환원 짝의 전극 전위는 히드로늄 이온 농도에 따라 달라지 는 것을 이용한 PH 측정법

참고 자료

<HIGH TOP 화학Ⅱ> 두산동아
- page. 180~202
<Oxtoby 일반화학(제 5판)> 자유아카데미
- page. 404~438
<표준 일반화학실험 (제 4개정판)> 대한화학회 천문각
- page.111~117
<Raymond Chang 일반화학 (제 8판)> 자유아카데미
- page.150~151