물리화학실험보고서(끓는점오름을이용한분자량측정)

소개글

물리화학실험-물리화학실험보고서입니다.

목차

Ⅰ. 실험제목

Ⅱ. 실험목적

Ⅲ. 실험원리

1. 끓는점 오름

Ⅳ. 실험기구 및 시약

Ⅴ. 실험과정

1. 온도계 보정

2. 끓는점 오름, 끓는점 내림을 이용한 분자량 측정


Ⅵ. 실험결과

Ⅶ. 논의 및 고찰

Ⅷ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험제목
물질의 끓는점 오름과 끓는점 내림을 이용한 물질의 분자량 측정

Ⅱ. 실험목적
비휘발성 용질이 용해된 용액의 끓는점 오름 현상과 휘발성 용질이 용해된 끓는점 내림
현상으로 물질의 몰질량을 측정할 수 있다.

Ⅲ. 실험원리
액체가 끓기 시작하는 온도를 비등점이라고도 한다. 액체 표면으로부터 증발이 일어날 뿐만 아니라, 액체 내부로부터 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도를 말한다. 끓는점은 액체의 증기압이 외부의 압력과 같아지는 온도이므로 외부의 압력에 따라 변화하게 되며, 일반적으로 외부의 압력이 커질수록 끓는점은 높아지지만 보통 1 기압 하에서 끓는 온도를 그 액체의 끓는점이라고 한다.
끓는점은 b.p. 또는 bp로 간단히 나타낸다. 순수한 물질은 고유의 끓는점을 가지고 있으므로, 끓는점을 측정하면 물질의 순도를 판별할 수 있다. 일반적으로 다른 물질이 녹아 있는 용액은 순수한 액체보다 끓는점이 높다.
- 끓는점 오름 -
비휘발성물질을 녹인 용액의 끓는점이 용매의 끓는점보다 올라가는 현상. 용액의 녹는점(어는점)이 용매의 녹는점보다 낮아지는 현상을 ＜녹는점 내림＞이라 하는데, 양쪽 모두 용액과 용매의 증기압력곡선의 차(差)로써 설명된다. 용매의 증기압력을 ₁, 용액의 증기압력을 ₂라 하면, 다음과 같은 법칙이 나올 수 있다.
(라울의 법칙)
여기에서 ₁, ₂는 각각 용매와 용질의 몰수로서 식의 우변은 용질의 몰 분율이며, 따라서 용매의 증기압력은 비 휘발성 물질이 용해하는 것에 따라 낮아진다. 끓는점을 용매에서 ₁, 용액에서 ₂라 하면, ₂와 ₁의 차가 끓는점오름이 된다.

참고 자료

<일반화학실험 (제4개정판)> 천문각
- page. 90~92
<HIGH TOP 화학Ⅱ> 두산동아
- page. 163~164
<Atkins 물리화학 (제8판)> 교보문고
- page. 157~159