비점 측정으로 액체 시료 알기

소개글

비점 측정으로 액체 시료를 알아보는 실험 보고서 입니다.

목차

1.서론
-실험제목
-실험목적
-준비물
-실험과정
2.본론
-실험 원리
-물음
3.결론

본문내용

2. 본론
2.1 비점이란?
비점 boiling point
액체에서 기체 상태로 물질의 상태가 바뀌는 온도이다. 액체 물질의 증기압이 외부 압력과 같아져 끓기 시작하는 온도이다. 보통은 1 기압에서의 값을 말하며 그 물질의 고유한 상수가 된다.
외부의 압력에 따라 끓는점은 변화하게 된다. 외부의 압력이 커질수록 끓는점은 높아지고 외부압력이 낮아지면 끓는점도 낮아진다. (PV=nRT)
순수한 물질은 고유의 끓는점을 가지고 있으므로, 끓는점을 측정하면 물질의 순도를 판별할 수 있다. 일반적으로 다른 물질이 녹아 있는 용액은 순수한 액체보다 끓는점이 높다. (순수한 물질이면 오차가 ±0.5℃가 된다.)
2.2 끓는점과 결합력
화학결합
▶이온결합
▷양이온(=금속) + 음이온(=비금속) 양이온이 되기 쉬운 금속 원자와 음이온이 되기 쉬운 비금속 원자가 전자를 주고 받아 각 각 양이온과 음이온이 될 때, 두 이온 사이에 작용하 는 정전기적 인력(=쿨롱의 힘)에 의 한 결합 예) Na+ + Cl- → NaCl
▷이온 : 중성의 원자가 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띠는 입자 ① 양이온[(＋)이온] : 전 자를 잃어서(산화) 양(＋)전하를 띠는 이온 ⇒ 일반적으로 `금속` 이라고 함
▷이온화

참고 자료

솔로몬 유기화학 7판