평형상수와 용해도곱상수의 결정

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목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

3. 실험목적
1) 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.
2) Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱상수를 결정한다.

4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
1) 착물 : Lewis 산-염기 반응
[Fe(NO3)3] + [KSCN] = FeSCN2+
Fe3+(aq) + SCN-(aq) = FeSCN2+(aq)
초기농도: a b
반응후농도: a-x b-x x
평형상수 K = [FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-] = x/(a-x)(b-x)
착물 생성의 평형상수 K를 생성상수 혹은 안정도 상수라고도 한다.
2) 흡광도 : 용액의 농도, 용액의 두께에 비례한다.
표준농도 * 표준두께 = 평형농도 * 평형두께
평형농도 = (표준농도*표준두께)/평형두께

4-2. 용해도곱 상수의 결정
1) 균일평형과 불균일 평형
- 균일평형 : 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여한 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
- 불균일평형 : 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여한 모든 물질들 중 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex : 고체 - 액체공존 → 과포화상태)

참고 자료

1) 일반화학실험(청문사,2003) - 조성일, 이도원
2) 두산동아백과사전
3) http://kr.encycl.yahoo.com
4) http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
5) 위키피디아(www.wikipedia.org)