Exp.6 과망간산 칼륨법 적정, 요오드법-전체염소 잔류량의 측정

소개글

* 실험목적: 산화제로서 가장 흔히 쓰이는 과망간산칼륨 용액을 선택하고 옥살산나트륨으로 표정한 후 소독제로 쓰이는 과산화수소수를 시료로 선택하여 그 순도를 결정한다. 적정의 종말점은 과망간산 이온의 자체 색의 변화로 알 수 있어 외부 지시약이 필요 없는 특징을 가지는 과망간산법을 익힌다.

목차

Ⅰ. 실험 이론
Ⅱ. 실험 기구 및 시약
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험결과
Ⅴ. 고찰
ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 이론
1. 산화-환원반응
산화-환원 반응이란 한 반응물에서 다른 반응물로 전자가 이동되는 반응이다. 한 예는 cerium(IV)으로 iron(2)를 산화하는 것으로 그 반응식은 다음과 같다.
Ce4+ + Fe2+ →Ce3+ + Fe3+
여기서, Ce4+ 이온은 Fe2+로부터 전가 1개를 받아서 Ce3+ 와 Fe3+ 이온으로 된다. Ce4+와 같이 전자에 대해 센 친화력이 있어 다른 화학종들로부터 전자를 제거하려는 경향이 있는 물질을 산화제(oxidizing agent 또는 oxidant)라 한다. Fe2+처럼 다른 화학종에게 전자를 쉽게 주는 물질을 환원제(reducing agent 또는 reductant)라 한다. 위의 반응식에서 Fe2+는 Ce4+에 의해 산화되었고 Ce4+는 Fe2+에 의해 환원되었다.

2. 산화-환원적정
산화-환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 산화-환원 적정법에서의 종말점은 과망간산 적정법에서처럼 지시약을 넣지 않는 경우와 요오드 적정법과 같이 특정 지시약을 사용하는 경우, 전위값에 따라 산화형과 환원형의 색깔이 다른 산화-환원 지시약을 쓰는 경우 및 전위차 적정법에서와 같이 전기적인 방법으로 결정하는 방법이 있다. 적정에 이용하는 대표적인 물질은 과망간산칼륨과 요오드가 있다.

3. 과망간산 칼륨적정
KMnO4 대단히 강한 산화제로 수용액중에서 비교적 안정하며 환원성 물질을 적정할 수 있다. KMnO4는 용액이 산성, 염기성에 따라 산화능력이 다르며, 주로 강산성용액에서의 산화반응이 이용된다. KMnO4는 황산 산성 용액에서 산화작용이 다음과 같다.
MnO4- + 8H++ 5e- →Mn2+ + 4H2O
KMnO4용액을 사용할 경우는 충분한 산성용액으로 하는 것을 원칙으로 하며 산도가 부족할 경우는 Mn2+가 KMnO4를 다음과 같이 분해하여 산화력을 떨어뜨린다.

참고 자료

김강진 외 3명/최신분석화학/자유아카데미/2004/p 343~355
주정희/최신분석화학/자유아카데미/1999/p 362~368
이준우/최신분석화학/신광문학사/1999/p 183~192
Skoog외 3명/분석화학(8판)/자유아카데미/2004/p 168~175, p 389~394