산화환원적정

소개글

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목차

1. Abstract
2. 실험 기구 및 시약
3. Data and Results
4. Discussions
5. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험의 목표는 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정하는 것이다.
산화-환원 반응이란 분자 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 말하는데, 전자를 잃어버리는 분자는 ‘산화’되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 분자는 ‘환원’되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 분자를 환원시키는 분자를 환원제(또는 전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 분자를 산화시키는 분자를 산화제(또는 전자받개)라고 한다.
산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준 용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다.
산화-환원 적정의 종말점은 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 직접 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.

<실험 방법>
실험A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화
①순수한 옥살산 나트륨 약 0.1g을 100ml 부피플라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 70ml까지 증류수를 채우고 잘 섞어서 표준용액을 만든다.
②이 표준 용액에 1:1 황산 5ml를 넣어준다.
③삼각플라스크를 온도가 60~70℃정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어주면서 과망간산 칼륨 표준용액이 담긴 뷰렛을 이용해서 적정한다. 과망간산 칼륨 표준 용액을 너무 빨리 넣지 않도록 한다. 삼각플라스크를 흔들어주면 과망간산 칼륨의 엷은 자주색이 없어지지만 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. 과망간산 칼륨 용액 한방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아 있으면 종말점으로 한다.

참고 자료

◊TEXT 화학Ⅱ, 김영순․심국석․김대수, 디딤돌, 1998, pp.468~469
◊표준 일반 화학 실험, 대한 화학회, 1999, pp.126~132