화학반응과 에너지

*륜*

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최초 등록일: 2010.06.06
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 물질의 변화와 엔탈피  반응열과 결합에너지

본문내용

단원의 구성
 물질의 변화와 엔탈피 
반응열과 결합에너지

학 습 목 표
1. 발열반응과 흡열반응을 엔탈피의 변
화량과 관련하여 이해한다.
2. 반응열 측정법을 알고 헤스의 법칙을
이용하여 반응열 계산할 수 있다.
3. 결합에너지를 이용하여 반응열 구함.

1-1. 물질의 변화 엔탈피
1. 엔탈피(Enthalpy)=H
(1) 엔탈피(H) : 물질 속에 축적된 에너지
* 물질마다 고유한 양.*
H2O(s)  H2O(l) - 6.05kJ
H2O(l)  H2O(g) - 44.1kJ
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g) + 241.8kJ
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l) + 285.5kJ
∴ 같은 물질도 상태에 따라 엔탈피는 다름
(2) 엔탈피의 변화량 (△H )
(H1 = 반응물 엔탈피, H2 = 생성물 엔탈피)

2. 발열반응과 흡열반응
 발열반응
반응물 엔탈피 (H1) > 생성물 엔탈피 (H2)
Q = (+)kJ/mol(H1-H2)

참고 자료

없음

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