용해도 및 분별결정 최종보고서

소개글

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목차

1. 실험
2. 실험의 목적
3. 실험의 원리
4. 기구 및 시약

본문내용

1. 실험
용해도 및 분별결정

2. 실험의 목적

혼합물의 정제방법과 용해도의 의미를 이해하고 분별결정을 하여본다.

3. 실험의 원리
용해도란? 100g의 용매에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 말한다.
용질이 용매에 용해할 때, 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며, 보통 용매 100g 속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 예를 들면,물 100g에 대하여 염화나트륨은 20℃에서 35.8g 까지 녹는다. 이 경우 염화나트륨의 물에 대한 용해도는 20℃에서 35.8이라고 한다. 이에 대하여, 용매 100g 대신에 용액 100g을 사용하는 경우도 있는데, 위의 염화나트륨의 예에서는


가 된다.
용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 용질이 기체인 경우에는, 용해도는 온도 및 그 기체의 분압(分壓)에 의해서 변화한다. 즉, 일정량의 액체에 대한 기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소하고, 기체의 분압에 비례하여 증가한다. 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아 있는 불안정한 상태를 과포화용액이라고 한다.

[용해도곱] 포화용액에서 염(난용성염인 경우가 많다)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 이온평형에 대하여 질량작용의 법칙이 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화상수는 일정한 것으로 간주할 수 있으므로, 용해도곱도 일정온도에서는 일정한 값을 보인다. 침전적정에서 특히 중요한 값이다.

예를 들면, 염화은의 포화수용액에서는,
AgCl Ag+＋Cl-

과 같은 평형이 성립되어 있다. 따라서, 이때의 평형상수 K는,
으로 표시되는데, 포화용액이므로 [AgCl]은 온도가 일정하고, 일정한 값을 가지며.

［Ag+］［Cl-］=K［AgCl］=S

가 된다. 이 S 가 용해도곱이다. 단, 각 이온의 농도는 mol/ℓ로 나타낸다.

참고 자료

1) http://www.tgedu.net/student/jung_kwa/chemistry/study/c04_05_02.htm
2) http://science.kongju.ac.kr/ms/chem/혼합물분리/t13222-2.html