[분석화학실험] EDTA 표준용액의 조제와 물의 전경도 및 칼슘경도 측정 실험

소개글

EDTA 표준용액의 조제와 물의 전경도 및 칼슘경도 측정 실험

목차

1. subject
2. theory
◆ 킬레이트
◆ 킬레이트 적정 (chelatometric titration) :
◆ 경도 (hardness, 硬度) :
3. apparatus
4. reagent
5. procedure
《실험시 유의사항》
《결과 처리》

본문내용

1. subject
0.01M EDTA 표준용액의 조제와 물의 전경도 및 칼슘경도 측정 실험
2. theory
◆ 킬레이트
금속이온이 두 자리 이상의 리간드 (즉, 두 개 이상의 전자쌍 주개를 가지고 있는 리간드)와 공유 결합하여 고리착물을 형성하는 것을 킬레이트라고 한다.
대부분의 금속이온들은 전자쌍 주개와 반응하여 배위화합물인 착이온을 형성한다. 전자쌍 주개 즉, 리간드는 적어도 한 개의 비공유전자쌍을 가지고 있어야 한다. 그러므로 금속이온은 Lewis 산이 되고 리간드는 Lewis염기가 된다.
양이온이 전자쌍 주개와 공유결합을 형성한 수를 배위수라고 하며, 리간드는 몇 개의 전자쌍 주개를 갖느냐에 따라 ‘-자리 리간드’로 분류된다. 적정 시약으로서 특히 4개 또는 6개의 주개기를 갖고 있는 여러 자리 리간드는 한자리 리간드에 비해 두가지 장점을 가진다. 첫째, 여러 가지 리간드는 일반적으로 양이온과 더욱 완전하게 반응하여 선명한 종말점을 나타낸다. 둘째, 이들은 보통 금속이온과 단일 단계반응을



《실험시 유의사항》
- KCN 용액은 맹독성이므로 취급에 주의를 요한다.
- 적정하기 전, 반응액의 색은 적색이지만 EDTA용액을 적가하면 청색이 증가하여 자색이 되고 다음에는 적색이 완전히 없어져 청색으로 된다. 이 때가 반응종점이며 소비량을 읽는다.
《결과 처리》
EDTA와 , 등의 금속이온, 그리고 은 다음과 같이 반응한다.
EDTA ≡ ≡ ≡
1M EDTA 용액 1000mL ≡ 100.0g
M/100 EDTA 1mL ≡ 100.0g × × CaCO3 ≡ 1.000mg
검수량에 대해서 1L로 환산하면
경도 ( ppm) = 1 × fEDTA × (EDTA 적정량) ×
마그네슘 경도 ( ppm) = 전 경도 - 칼슘 경도
ex) 0.01M EDTA(f=1.012)의 전경도 적정량 16.36mL일 때, 칼슘경도 적정량 3.45mL일때 검수 50mL에 대한 총경도, 칼슘경도, 마그네슘경도는 몇 ppm(mg/L)?
* = 1 × 1.012 × 16.36 = 16.55632mg

참고 자료

2007-1 분석화학실험
분석화학실험 (홍태기 외 3명/ 자유아카데미)
고급분석화학 (정용순, 이원/ 반도출판사)
http://kowon.dongseo.ac.kr/%7Emccho/P/root/analy_01.htm
http://www.chemed4u.net/multi/lecture/lecture09/lecture09-exp-01.html
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