삼성분계 상태도

소개글

삼성분계 상태도

목차

1. (a) 실험 제목
2. 목 적
3. 이 론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 결 과
7. 고 찰
8. 참고문헌

본문내용

2. 목 적
실험을 통한 삼성분계의 상호용해도와 맺은 선을 삼각그래프에 그려 보고, 삼성분계 상태 도를 무엇인지 살펴보는데 목적이 있다.

3. 이 론
A, B, C, 라고 하는 세가지 물질이 있다고 가정했을 때, 액체 B 와 C는 서로 잘 섞이지 않으며, 액체A는 액체 B나 C와 잘 혼합될 수 있다면 일정량의 A를 가함으로써 B와 C를 완전히 혼합시킬 수 있다. 일정 농도의 B, C용액을 완전히 혼합시키기 위해 사용되는 A 의 양이 정해져 있으며, 이때의 A의 양이 측정되고 삼각도표 상에 각 성분의 조성이 표 시되면 용해도 곡선을 그릴 수 있다. 이 곡선에 의해 특정 온도에서의 A, B, C조성과 상 의 상태를 알 수 있다.

▶ Gibbs의 상규칙
온도, 압력, 농도만이 평형에 영향을 미친다면, 자유도 F는 다음과 같이 나타낼 수 있 다.
F=C-P+2
(F : 자유도-강도인자의 수 C : 성분의 수 P : 상의수)

➜ 상의 규칙
상의 법칙. 상률. 다상 평형에 있어서 자유도의 수를 정하는 규칙. 1874~1878년 J.W.Gibbs가 발표하였다. 이 규칙은 각 상의 각 성분의 화학 퍼텐셜이 같지 않으면 안된다고 하는 열역학의 요구에서 도출된다. 다음과 같은 내용을 갖는다. 계의 상태 를 정하는 양, 즉 상태 변수에는 온도, 압력 및 각 성분 mol분율이 있는데, n개의 성 분, p개의 상이 평형일 때 그 평형을 깨지 않고 바꿀 수 있는 변수의 수 즉 자유도의 수f는 상태 변수의 총수보다 적고, 다음 식에 의해 주어진다.

참고 자료

❶ 화학대사전
❷ The Merck index 저자 O`Neil, Maryadele J 2001년 발행
❸ http://www.naver.com