물질의 분자량 측정 결과보고서

소개글

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많은 도움이 되었으면 좋겠어요

목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과 및 문제)
5. Discussion (토의 및 고찰)

본문내용

1. Abstract (요약)
공대로 진학한 우리들... 자연계였던 고등학교때 화2시간에 한번쯤은 모의고사 문제집에서 풀어보았음직한 실험! 분자량구하기 실험이다. 미지액체시료를 PV=nRT공식을 이용해 분자량을 구해보는 것이다. 어떻게 될 때 오차가 생기고 오차를 줄이는 방법에 대해서 연구해보자.

2. Introduction (이론 및 배경)
분자량을 측정함으로 써 그 물질의 분자크기, 성분, 성질 등을 추측할 수 있다. 분자의 분자량을 측정하는 방법에는 어는점 강하법, 끓는점 상승법, 삼투압법, 비점도법, 기체 비중에 의한 방법 등 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 분자량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량(m)을 측정하면 이상기체 상태방정식(PV=nRT)으로부터 분자량(Mw)을 계산할 수 있다. 기체의 압력(P), 부피(V), 절대온도(T=273.15+t)를 같이 측정하면 이상기체 상태방정식(PV=nRT)에서 n=m/Mw이므로 아래 식을 이용하여 분자량을 구할 수 있다. 기체상수 R의 값은 0.082atm·L/K·mol, 또는 8.314J/K·mol이다.
3. Experimental (준비물 및 실험방법)

준비물

기구 : 가스버너, 100ml 부피 플라스크, 스캔드, 클램프, 500ml 비커, 알루미늄 호일, 석면판, 비등석, 고무밴드, 100ml 눈금실린더, 온도계, 받침대

시약 : 액체시료(2ml)(아세톤)

참고 자료

없음