염산과 식초의 중화적정

소개글

주어진 농도의 옥살산 용액으로 원하는 정도의 표준 용액 수산화나트륨을 얻는다. 그리고 이 표준용액에 의한 중화적정을 통해서 미지의 염산과 식초 내 아세트산의 몰 농도를 결정한다.

목차

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜

Ⅱ. 실험 목적

Ⅲ. 서론과 원리
1. 중화 반응(neutralization reaction)
2. 중화 반응의 양적 관계
3. 지시약(indicator)
4. 중화 적정(neutralization titration)
5. 중화점을 확인하는 다른 방법
6. 중화 적정 곡선(neutralization titration curve)과 적정 지시약

Ⅳ. 시약 및 기구

Ⅴ. 실험 방법
1. 실험 절차
2. 주의 사항

Ⅵ. 관찰 및 결과
1. 결과 및 해석

Ⅶ. 결론 및 논의
1. 탐구 문제
2. 결론
3. 논의 : 오차의 가능성

Ⅷ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜
1. 실험 제목 : 염산과 식초의 중화 적정
2. 실험 날짜 : 2006년 11월 24일

Ⅱ. 실험 목적
주어진 농도의 옥살산 용액으로 원하는 정도의 표준 용액 수산화나트륨을 얻는다. 그리고 이 표준용액에 의한 중화적정을 통해서 미지의 염산과 식초 내 아세트산의 몰 농도를 결정한다.

Ⅲ. 서론과 원리
1. 중화 반응(neutralization reaction)
임의의 산은 물속에서 용해되었을 때 아레니우스의 산 염기 정의에 따라서 음이온과 이온으로 해리된다. 임의의 염기는 물속에서 용해될 때 마찬가지의 정의에 따라서 양이온과 이온으로 해리된다. 그러므로 어떤 임의의 산과 염기를 반응시키면 양이온과 음이온은 염(salt)을 생성하고, 이온과 이온은 결합하여 물을 생성한다. 이와 같은 반응을 중화반응(neutralization reaction)이라고 한다.
즉, 중화반응은 아래와 같은 알짜 이온 반응식(net ionic equation)으로 나타낼 수 있다.

2. 중화 반응의 양적 관계
어떤 임의의 산에 대해서 가수가 이고, 몰 농도가 , 부피가 라고 하자. 그러면 이 산에 대해서 이 산의 몰수는 몰 농도의 정의에 의해서 가 된다. 그리고 산의 가수가 이므로 이 산 내에 존재하는 수소 이온 의 몰 수는 가 될 것이다.
이는 마찬가지로 염기 용액에 대해서도 적용될 수 있다. 어떤 염기의 가수를 이라 하고, 그 염기 용액의 몰농도를 , 부피를 라고 하자. 그러면 앞에서와 같은 논리에 의해 이 염기 용액 내에 존재하는 수산화 이온 의 몰 수는 가 된다.
그러므로 중화 반응이 완결될 경우에는 이온의 몰수와 이온의 몰수가 같아야 하므로 의 관계식이 성립할 것이다. 하지만 중화반응이 완결되지 않을 경우에는 그 상황이 다르다.
만약 산이 더 많이 첨가되었을 경우에는 중화반응이 완결될 후의 용액에는 이온이 만큼 남아있게 된다. 즉, 중화반응이 완결된 후의 용액에서 이온의 몰 농도는 가 된다.

참고 자료

없음