엔탈피측정

소개글

엔탈피측정

목차

1.제목
2.실험목표
3.실험이론
4.실험방법
5.참고문헌

본문내용

1.제목
엔탈피 측정

2.실험목표
산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3.실험이론
(1)엔탈피
대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압)조건에서 수행한다. EK라서 일정 압력하에서 전달되는 열 q는 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질(상태 함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. 만 일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 합력・부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다.
⧍E=q+w=q-p외부 ⧍V
외부 압력이 계의 내부 압력 p와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다.
⧍E=q-p⧍V
q=⧍E+P⧍V
여기서 p는 상수이므로 p⧍v=⧍(pv)이고 위 식은 다음과 같이 된다.
q=⧍(E+pv)
이 식의 우변에 있는 E+PV를 “엔탈피 H"라고 정의한다.
H=E+PV
∴q=⧍(E+PV)=⧍H
이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다. 한 가지 중요한 것은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다. 압력이 변하는 경우는 보다 일반적인 다음 관계식을 사용해야 한다.
⧍H=⧍E+⧍(PV)
H는 물리적으로 에너지와 같은 단위를 가지고 내용적으로는 일정 압력하에서 어떤 과정이 일어날 때 계가 흡수한 열량은 계의 내부에너지 변화 뿐만 아니라 계의 부피 팽찰에 필요한 에너지를 합해준 일종의 보정된 내부에너지에 해당한다는 것이다. 그러므로 P-V만 있는 일정 압력 과정에서의 q의 값은 상태함수인 엔탈피의 변화 ⧍H와 같다.

참고 자료

기초화학요론 (경남대학교 출판사) 하정욱지음 p172~175
현대 일반화학 제 5판 (자유아카데미)
일반화학 박면용 외역 노군당 p178~180
일반화학 (대한 화학교재 편찬위원회) 참구당 p242~245