기체 상수의 결정
- 최초 등록일
- 2009.12.16
- 최종 저작일
- 2008.04
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소개글
일반화학실험 기체상수의 결정 결과보고서입니다
목차
1. 서론
2. 본론
3. 결론
본문내용
1. 서론
실제 기체는 아주 낮은 압력 조건에서만 이상기체 법칙을 따르며 이로부터 벗어나는 현상은 여러 가지 형태로 나타난다. 보일의 법칙은 높은 압력에서 잘 맞지 않으며 샤를의 법칙은 낮은 온도에서 잘 맞지 않는다. 실제 기체의 경우 보통 압력 조건에서 아보가드
로 가설도 아주 정확한 것은 아니다. 이상기체 법칙은 대기압하에서 대부분의 기체와 상당
히 잘 맞지만. 일부의 경우에는 어느 정도 편차가 있다. 이 실험에서는 온도, 압력, 부피 변화에 따른 기체의 행동을 이해하고 강산과 탄산염의 반응으로 생성되는 이산화탄소 기체를 이용하여 만유기체상수 R을 실험적으로 구해볼 것이다.
2. 본론
①실험실 온도 15.5℃ ⇒ 절대온도(T) = 15.5 + 273 = 288.5K
②실험실 압력 1atm, 실험실 온도에서의 수증기압 = 13.211mmHg 1)
⇒P(atm) = 1atm-13.211mmHg/760mmHg = 0.9826atm
Na2CO3의 질량 (g)
처음눈금(ml)
나중눈금(ml)
CO2부피(ml)
(나중눈금-처음눈금)
0.11
28.6
43.4
14.8
0.21
26.9
58.1
31.2
0.30
29.0
67.5
38.5
0.41
27.9
92.3
64.4
③기체의 부피 (V)
④기체의 몰수 = n
반응식 : Na2CO3 + 2 HCl → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g)
⇒ Na2CO3 : CO2 = 1 : 1 의 몰수비로 생성 → Na2CO3의 몰수만큼 CO2도 생성
Na2CO3의 분자량은 106, 몰수는 ‘질량/분자량’ 이므로,
각각 실험에서 CO2는 0.11/106, 0.21/106, 0.30/106, 0.41/106몰만큼 생성된다.
⑤기체 상수 (R)
ⅰ) 이상기체 상태 방정식
Na2CO3의 질량(g)
기체상수(atm․L/mol․K)
0.11
0.0486
0.21
0.0537
0.30
0.0463
0.41
0.0567
PV = nRT ⇒ R = PV/nT
- 기체상수의 평균 = 0.0513atm․L/mol․K
참고 자료
1) Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 12th ed., American Public Health Association
2) 현대일반화학 제 5판, Oxtoby, Thomson, p.151