탈산소제 free oxygen absorber

소개글

식품에 쓰이는 탈산소제

목차

산소 (oxygen)
탈산소제 (free oxygen absorber)
포장식품의 산소에 의한 변질

본문내용

산소 (oxygen)
주기율표 16족에 속하는 비금속 원소.

무색·무취·무미의 기체로 지각에 가장 많이 존재하며, 가장 중요한 화합물은 물이다. 1772년경 스웨덴의 화학자 카를 빌헬름 셸레가 질산칼륨·산화수은(Ⅱ) 등 많은 물질을 가열하여 얻었다. 또한 1774년 영국의 화학자 조지프 프리스틀리는 산화수은(Ⅱ)를 열분해시켜 독자적으로 산소를 얻어 셸레보다 3년 앞서 발표했다. 프랑스의 화학자 앙투안 라부아지에는 최초로 이 기체를 화학원소로 인식하여(1775~77) 새로운 이름을 붙였으며, 플로지스톤 이론을 반박하여 연소란 임의의 물질이 탈 때 산소와 결합하는 것이라고 설명했다.

산소는 대기부피의 21％, 해수중 무게의 85.7％, 지각의 46.6％ 정도로 분포되어 있다(최근의 자료에는 해수와 지각에 더 많은 양의 산소가 포함되었다고 보고하고 있음). 동물과 하등식물은 호흡작용에 의해 대기에 있는 산소를 흡수하고 이산화탄소를 방출하는 반면에 고등(녹색)식물은 광합성작용에 의해 태양의 빛을 이용하여 이산화탄소를 동화(同化)하고 산소를 대기 중으로 방출한다. 대기 중에 있는 모든 유리 산소는 광합성에 의해 생성된다. 산소는 20℃에서 담수(淡水)에 부피비로 약 3％ 정도 녹아 있으며, 해수에는 이보다 약간 적게 녹아 있다. 물에 용해되어 있는 산소는 물고기나 그밖의 해저생물의 호흡에 꼭 필요하다. －183℃ 이하에서는 연한 청색의 액체로, －218℃에서는 고체로 된다. 지각이나 대기권 하층부에 있는 산소 기체는 대부분 2원자분자인 O2이며 오존이라고 하는 3원자 분자인 O3와 단원자 분자인 O는 대기권 상층부에 존재한다. 오존은 태양의 자외선으로부터 지구를 보호하는 역할을 한다. 순수한 산소는 공기보다 1.1배 정도 무겁다.

참고 자료

없음