과학실험보고서. 용액의 진하기

소개글

부산교대 김용권교수님 -과학실험2-
(Excellent 자료입니다.)

목차

1. 제목
2. 목표
3. 실험원리
4. 기구 및 재료
5. 실험활동
6. 실험결과
7. 해석 및 정리
* [Why] 붕산을 녹일 때 기포가 많이 발생하는 이유

본문내용

1. 제 목 : 용액의 진하기

2. 목 표
 진하기에 따른 용액의 성질의 차이를 이용하여 진하기가 서로 다른 용액을 비교할 수 있다.
 물에 용해되는 물질의 양은 물의 온도에 따라 다름을 이해한다.
 포화 용액에서 결정을 얻는 활동을 통하여 물질이 용해되어도 그 성질이 변하지 않음을 이해한다.
 실험을 할 때 적정량만큼의 약품을 사용하여 물자를 절약하고 환경을 보호 보호하려는 태도를 가진다.

3. 실험원리
☢ 용액
용액이란 말은 흔히 용매가 액체 상태를 말할 때 사용한다. 엄밀한 의미에서의 용액은 두 가지 이상의 순수한 물질이 균일하게 섞여 있는 균일 혼합물을 나타낸다. 이 때, 두가지 이상의 순수한 물질의 상태는 상관이 없다. 즉, 서로 섞이는 각각의 물질은 고체, 액체, 기체일 수 있으며, 서로 섞였을 때의 상태가 고체, 액체, 기체일 수도 있는 것이다. 액체 물질과 고체 물질이 혼합된 용액에서는 액체 물질을 용매라고 하며, 고체 물질을 용질이라고 한다. 액체와 액체는 또는 기체와 기체가 균일하게 섞인 용액에서는 일반적으로 양이 많은 쪽을 용매, 양이 적은 쪽을 용질로 한다.

☢ 포화용액 (saturated solution)
일정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아, 더 이상 녹을 수 없는 상태의 용액을 가리킨다. 특히 물질의 용해도는 온도에 따라 달라지므로 포화용액을 말할 때는 온도를 언급해야 한다.
20℃에서 용질 A를 100g의 물에 녹인다고 생각하자. 3g을 넣었더니 모두 녹았고, 5g을 넣었더니 역시 모두 녹았다. 그런데 5g을 녹인 상태에서 소량을 더 넣었더니 녹지 않고 가라앉는 것이 생기기 시작했다면, 20℃에서 물 100g에 용질 A는 최대
5g 녹을 수 있는 것이다. 이렇게 어떤 용매에, 녹일 수 있는 최대량만큼의 용질을 녹여, 그 이상 용질을 가하면 가라앉기 시작하는 용액을 포화용액이라 한다. 20℃에서 5g의 용질 A가 녹은 105g의 용액은 포화용액인 것이다.

참고 자료

김용권 저,