반응열 예비 레포트

소개글

실험 과정이 자세합니다.

목차

Ⅰ. 제목
Ⅱ. 실험 목적
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 이론
Ⅴ. 실험 방법
Ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅳ. 이론

1. 반응열
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.

2. 반응열의 종류
1)연소열 : 어떤 물질 1mol 또는 1g이 완전 연소할 때 발생하는 열량 또는 발열량.
예) C(s)+ O2(g) → CO2(g) + 94.1 kcal

2)생성열 : 한 화합물 1mol을 그것을 구성하는 각 원소의 홑원소물질로부터 일정한 압력 하에서 만들 때 흡수 또는 발생하는 열량.
예) H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(l) + 68.3 kcal

3)분해열 : 화합물 1mol을 성분원소의 단체로 분해 될때 발생 또는 흡수되는 열량, 생성열의 역반응이므로 에너지 값은 생성열과 같으나 부호는 반대이다.
예) H2O(l) → H2(g)+ 1/2 O2(g) + 68.3 kcal

4)중화열 : 산과 염기가 각각 1몰씩 중화할 때에 발생하는 열량.
예) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + 13.7 kcal

참고 자료

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