[화학실험]물질의상태와확인-메틸레드의 변화

소개글

화학-화학실험에 관한 리포터

목차

․ 실험 목적 및 개요
․ 실험의 원리
․ 고찰

본문내용

․ 실험 목적 및 개요
메틸레드가 산성에서는 빨간색을 띠고 중성에서는 주황색, 염기성에서는 노랑색을 띠는 특성을 이용하여 용액 중에서 분자의 상태를 밝혀보자.

․ 실험의 원리

<메틸레드 - (CH3)2NC6H4N=NC6H4CO2H >
메틸레드는 분자 구조상에 아조기(-N=N-)를 가지는 아조염료에 속하는 지시약이다. 염기성용액에서는 아조기의 형태로 존재하면서 노란색을 띠고, 산성용액에서는 아조기가 수소와 결합하면서 분자의 구조가 바뀌어 붉은색을 띤다. pH 4.4 이하일 때는 붉은색, pH 6.2 이상일 때는 노란색, 그리고 이 사이에서는 주황색을 띤다. 메틸레드는 물에는 용해되지 않고, 알코올이나 벤젠 등에 잘 녹는다.

<아세트산나트륨 - CH3CO2Na >
화학식은 CH3CO2Na이고, 분자량은 82.04이다. 약산인 아세트산과 강염기인 수산화나트륨을 반응시키면 중화반응이 일어나 물이 생기고 염으로 아세트산나트륨이 만들어진다.
CH3COOH + NaOH → H2O + CH3COONa
이 반응에서 만들어진 CH3COONa가 CH3COO-와 Na+로 물 속에 이온화 되어 존재하는데 이 용액을 증발시키고 농축하여 냉각시키면 3수화염인 CH3CO2Na․3H2O가 생기는데 이 결정을 120~250℃에서 가열하면 물이 빠져나가 무수염이 된다.

<염산 - HCl>
염산은 이온화도가 큰 산으로 물에 녹아 거의 대부분의 분자가 수소이온과 염화이온으로 해리되어 존재한다. 이렇게 물에 녹인 분자의 대부분이 해리됨으로써 용액 속 수소이온의 농도를 높여주어 강한 산성용액이 된다.

참고 자료

없음