[화공실험] 킬레이트 적정 (Chelatometry)

목차

1.실험목적
2.이론
킬레이트적정법
킬레이트적정법의 기본이론
(1) 배위자와 배위수
(2) 킬레이트 시약
(3) 금속지시약과 적정이론
킬레이트 시약과 완충용액
금속지시약
킬레이트효과
킬레이트적정법의 표준용액조제
3.실험방법
4.논의및고찰

본문내용

1. 실험목적
0.01M의 EDTA를 조제해 적정하여 Factor를 구한다.
2. 이론
1. 킬레이트적정법
·킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리이스어의 chela라는 단어에서 유래한 것인데, 그림과 같이 그 모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워 지게 되었다.
일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순 배위자가 배위하였을 때보다 그안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다.
이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등

참고 자료

·조헌영, 무기·분석화학실험, 세진사, 1991.
·대한 화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 1994.
·김강진 외, 최신 분석화학 ,자유 아카데미, 128 ∼ 130 p
·김 문 식 외 2人,기본 분석 화학 실험, 형설출판사, p. 241-252
·http://210.90.19.1/chem/탐구논문/탐구논문.htm
·http://www.labbank.co.kr/labbank/환경용어사전/킬레이트적정.htm
·http://www.nces.go.kr/R_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/chelate.htm#top