[결과보고서] 화학평형

소개글

이론보다는 결과 및 고찰에 중점을 두고 쓴 결과보고서입니다.

목차

▶ 실험제목
▶ 실험목적
▶ 실제실험방법
▶ 실험결과 및 고찰
▶ 참고문헌

본문내용

▶ 실험제목 : 화학 평형

▶ 실험목적
화학 평형의 개념을 파악하고 평형이 이루어졌을 때 화학 평형 상수(Kc)의 값을 구한다.

※ 오차의 원인
1. 일반적으로 이와 같은 ‘분광학적 방법’을 이용하는 실험은 분광학 전용기기를 이용하여 구해야 하는데 우리는 이 실험을 육안으로 수행했다. 따라서 정확한 실험이 될 수가 없었다.
2. 처음의 표준 용액의 농도를 구했을 때 완전히 반응했다고 가정한 점이다. 표준 용역 자체의 평형을 고려해야 한다는 것이다. 즉 실제로는 완전히 반응한 것이 아니므로 표준 용액의 실제 농도는 우리가 가정하고 실험한 값보다 더 작은 값이 된다. 따라서 이와 같은 표준 용액의 근사값을 기준으로 두고 계산한 나머지 용액의 모든 농도도 실제보다 더 높게 나왔다는 것이 성립되며 이와 같이 계산한 평형 상수값은 실제 값보다 커지게 되었다.
3. 유효숫자 계산 과정에서 오차가 발생한다. 이것은 실험 과정상의 오차와는 별개이며 실험을 통해 얻은 일련의 Data값을 가지고 계산하는 과정상에서 나타나는 오차를 말한다. 즉, 평형상수 식에 주어진 Data값을 대입할 때 유효 숫자(위 실험에서는 두 자리)를 맞추는 것이 필요한 데, 이와 같이 소수점 이하를 반올림하게 되면 계산 과정에서도 오차가 누적되며 이는 곧 평형상수의 오차율을 높이는 요인으로 작용하였다.

참고 자료

홍익대학교 일반화학실험 교재 p.137~152, 대한화학회