[예비보고서] 산염기적정

소개글

한장짜리 예비보고서 입니다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험방법
5. 기구 및 시약
6. 주의사항
7. 참고문헌

본문내용

1. 1. 1. 제목 : 산·염기 적정
2. 목적 : 산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하며 본 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.
3. 이론
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산 염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용 하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등 을 사용한다.
일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 약한산과 약한 염기 또는 약한산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한산과 약 한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서, 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용한다.
H3O (aq) + OH- (aq) -> H2O (l)
이번 실험에서는 강한 산과 강한 염기의 중화적정 실험을 하므로 지시약을 이용하여서 당량점을 측정 한다.산-염기 적정은 중화라고 일컬으며 전형적인 반응은 히드로늄이온과 수산화 이온이 반응하여 물이 생성되는 반응으로 나타낼 수 있다.

참고 자료

⦁ 홍익대학교 일반화학실험 p.105~109, http://blog.naver.com/narkisoshs/140013226408 네이버 블로그
⦁ http://kowon.dongseo.ac.kr/~binoh/chemistry/root/gener/ge_ex20_ob.htm 한국학술진흥재단