[실험보고서]완충액의 제조와 산도측정

소개글

pH 6.0인 0.01 M 인산염 완충액 1L를 만들려면 0.1 M Na₂HPO₄및 0.1M NaH₂PO₄와 H₂O가 각각 얼마나 필요한가?
(H₃PO₄의 pKa` 값은 2, 7, 12 이고, H₂PO₄ ↔ HPO₄ + H의 평행만 고려한다)

목차

모든 조의 결과 및 평균
- 문제 -
- 고찰 -

본문내용

- 문제 -
pH 6.0인 0.01 M 인산염 완충액 1L를 만들려면 0.1 M Na₂HPO₄및 0.1M NaH₂PO₄와 H₂O가 각각 얼마나 필요한가?
(H₃PO₄의 pKa` 값은 2, 7, 12 이고, H₂PO₄ ↔ HPO₄ + H의 평행만 고려한다)

(SOL)
두가지 모두 0.1M 을 0.01M 로 만드니까 1/10 희석해야 한다. 그러므로 Na₂HPO₄와 NaH₂PO₄용액의 합이 100ml과 900ml 의 물을 섞어 줘야한다.
이제 Henderson - Hasselbalch 식에 대입을 한다. (H₂PO₄ - = HPO₄ + H) 만 고려하기로 했으므로 pKa` 값은 7을 이용한다.
공식에 대입하면
6.0 = 7.0 + log (HPO₄/H2PO₄)
-1 = log (HPO₄/H₂PO₄)
1/10=HPO₄/H₂PO₄
∴10*HPO₄ = H₂PO₄
결론적으로 HPO₄과 H₂PO₄을 섞어서 100ml 만들면 되므로 각각 약9.1ml(9.0909...)ml와 약90.9ml(90.909...)씩 혼합한 후 물 900을 넣어 준다.

참고 자료

없음