[일반화학실험]결과보고서-평형상수의 결정(결과)

소개글

표 계산법및 결과및토의가있습니다

목차

1. 실험결과
2. 평형농도 및 평형상수
5. 실험결과 및 검토

본문내용

5. 실험결과 및 검토

이번 실험은 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하는 실험이었다. 이번 실험은 원리와 이론에서부터 실험 방법 그리고 결과 처리까지 모두 쉽지 않은 실험이었다. 그래서 그런지 우리 실험조도 오차가 아주 크게 나왔다. 평형상수 값은 온도가 동일하게 변함없으면 다른 요인에 의해서 농도 부피가 변화여도 그 값은 일정하게 유지 된다. 이 원리가 앞에서 실험했었던 르샤틀리에의 원리이다. 그럼에도 불구하고 각 시험관에 따라 그 평형상수 값이 모두 다르게 나왔으니 실험을 잘못 수행한 것이라고 밖에 볼 수 없다. 그럼 왜 이렇게 큰 오차가 생겼는지 생각해 보자.
가장 큰 원인은 비색법 때문이라고 볼 수 있다. 사실 실험 과정에서 표준용액과 농도를 알고 싶어 하는 용액에 색깔 비교는 쉬운 일이 아니었다. 흰색종이를 바닥에 깔아도 보고 시험관을 종이로 감싸서 관찰하기도 했으나 두 용액에 색이 같아지는 시점을 정확히 잡아내기는 아주 어려웠다. 잘못된 용액에 높이는 잘못된 평형 농도(FeSCN2+)로 이어져 갔고 이에 따라 다른 이온에 농도도 모두 틀리게 되어 결과적으로 평형 상수 값이 시험관 마다 다르게 나온 것이다. 여기서 또 하나의 의문점이 생긴다. 그런데 왜 초기 몰농도가 낮아질수록 평형상수 값이 크게 계산된 것일까?
이 물음에 대한 대답은 간단하다. 사실 1번 시험관에서 5번 시험관으로 가면 갈수록 색은 점점 옅어 졌다. 이 때문에 표준 용액과 각 시험관에 색을 비교하기가 점점 어려워 진 것이다. 색을 비교하기가 어려워 졌단 말은 그만큼 색이 같아졌을 때의 높이를 파악하기도 어려워진 것이라고 말할 수 있다. 그래서 색이 같아졌을 때의 표준용액의 높이가 실제보다 점점 더 크게 측정되었고 이에 따라 평형에서의 FeSCN2+농도가 더 커지게 된다. 화학 반응식에서 생성물이 많이 생성되면 될 수록(정반응이 활발할수록) 평형상수 K의 값이 점점 더 커진다는 것을 알고 있으므로 우리가 계산한 실험 데이터를 설명 할 수 있다.

참고 자료

없음