화학반응에서의 양적관계

소개글

이 실험에서는 CaCO3를 HCl(산) 존재 하에서 CaO와 CO2로 분해하는데 각각 다른 무게의 CaCO3를 분해하여 그 때 발생하는 CO2의 무게를 측정하여 반응한 CaCO3 몰수와 발생한 CO2 몰수가 완결된 화학반응식에서의 계수비와 일치하는지를 알아본다.

결과값.고찰 직접작성

목차

1. 서론
2. 재료
3. 실험방법 및 주의사항
4. 측정과 실험 결과
5. 고찰

본문내용

1. 서론
화합물의 색, 냄새, 용해도, 녹는점, 끓는점, 결정 모양, 굳기, 그리고 상온에서의 상태(기체, 액체,고체) 등의 물리적 성질들은 화합물의 고유한 성질로서 화합물의 종류를 확인하거나 물질의 순도를 결정하는데 매우 유용하다.
용해도는 화합물이 일정량의 용매에 녹을 수 있는 최대의 양으로, 보통 용매 100mL에 녹는 용질의 g수로 나타낸다. 화합물은 용매의 종류에 따라 독특한 용해도를 나타내기 때문에 여러 가지 용매를 사용하면 화합물에 대한 보다 더 많은 정보를 얻을 수 있다.
같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 `어떤 용매에`, `어떤 용질을`, `몇 도의 온도에서` 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로서 물을 사용한다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다.
화합물의 용해도는 극성에 좌우되는데 즉, 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다. 예를 들면, 소금(NaCl)은 물에는 매우 잘 녹지만, 벤젠과 같은 유기 용매에는 잘 녹지 않는다. 이 실험에서는 물, 에탄올, 벤젠을 용매로 사용하여 화합물의 용해도를 알아본다.
용질과 용매의 양에 따라 용액의 상태는 다음과 같이 구분된다. 우선 용해 평형은 용질이 용해되는 속도와 석출되는 속도가 같아져서 용질이 더 이상 녹지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태이다. 이 때의 용액은 포화용액이다. 용질을 더 녹일 수 있는 상태의 용액은 불포화 용액이라 하며, 포화 용액보다 용질이 더 녹아 있는 불안정한 상태의 용액은 과포화 용액이라 한다.
화합물의 물리적 성질은 물질의 고유한 성질로서 물질의 순도를 결정하거나 화합물의 종류를 확인하는 데 유용하다. 이 실험에서는 화합물의 물리적 성질인 화합물의 용해도를 측정하여 화합물의 종류를 확인해 본다.

참고 자료

없음