과망간산법에 의한 산화․환원적정 결과 레포트

소개글

과망간산법에 의한 산화.환원적정 결과 레포트 입니다.

목차

실험제목
실험목적
초자 및 기구
시약

본문내용

1. 관찰
0.1N-KMnO4 제조 할 때 들어가는 KMnO4가 0.7902g 인데 불순물이 들어 간 것을 고려하여 실험을 할 때에는 0.8016g의 KMnO4을 넣었다. 0.1N-Na2C2O4 제조 할 때 들어가는 Na2C2O4는 1.675g이지만 실제로는 1.677g을 넣어 시약을 제조 했다.
우리 조는 중탕용 비커가 작아서 작은 비커에 옥살산나트륨 5mL, 증류수 10mL, 황산10mL를 넣어 물중탕을 시켰다. 가열한 후 증기가 10분 동안 발생하는 동안 가열을 시키고 난 후 이 혼합용액을 뷰렛의 밑에 놓고 뷰렛에 0.1N-KMnO4 용액을 담아 적정을 시작 했다.
계산을 해보니 예상 값이 4.98mL가 나왔다. 적은 양이어서 신중하게 KMnO4 용액을 떨어뜨렸다. 색이 변할려고 조짐을 보일 때 비커를 다시 물중탕을 시켜 가열을 했고 최종적으로 5mL에서 원하는 결과를 얻을 수 있었다.


2. 실험분석
(1)이론값
N=
w : 옥살산 나트륨 무게
N : KMnO4 용액의 노르말 농도
V : 적정에 소비된 KMnO4 용액의 부피
A : Na2C2O4의 g-당량
M : wg의 Na2C2O를 증류수에 녹여 희석시킨 용액의 부피
m : 실제로 적정에 사용한 옥살산 용액의 부피

(mL)

(2)오차


1.오차의 원인

①시약의 오차
사람이 아무리 정확하게 측정하여 사용하려 하더라도 뷰렛이나 비 커에 있는 눈금은 보는 사람마다 조금씩은 다르게 볼 수 있을 것이 다. 또한 사람마다 판단하는 기준이 다르기 때문인데 즉, 용액을 적정 하여 적정 값을 구할 때 색이 변했다는 기준을 확실하게 정하기가 힘 들며 이로 인해 종말점을 결정하는 것도 보는 사람에 따라 다를 수도 있다는 것이다. 또한 KMnO4, Na2C2O4을 넣을 때 정확한 양을 넣지 않은 게 오차의 원인이기도 하다.

참고 자료

숭실대학교 환경화학공학과 홈페이지 자료실 (http://chemenv.ssu.ac.kr)
손무정외, 최신분석화학, 신광문화사, 2006