알카리도 측정

소개글

알카리도 측정 - 실험 보고서

목차

Ⅰ. 서론

1 . 실험 목적

2 . 실험 역사

3 . 실험 원리

4 . 실험 이론


Ⅱ. 본론

1 . 실험 기구 및 장치

2 . 실험 시약

3 . 실험 방법


Ⅲ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론

1. 실험 목적
시료 내에 있는 탄산염류 탄산수소염류 수산화물류( HCO3-, OH-, CO32-, HPO42-등) 등의 알칼리도를 유발시키는 이온 종을 특정 pH까지 중화하는데 소요되는 산의 당량을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 mg/ℓ로 나타낼 수 있는 능력을 키우고, 산을 중화 시키는데 필요한 능력을 배양한다. Alkalinity의 적정법과 페놀프탈레인 알칼리도와 총 알칼리도를 측정할 수 있는 능력을 키운다.


2. 실험 역사
원래 pH는 1909년 덴마크의 SØrensen에 의하여 수소이온 농도의 역수의 대수로서 최초로 정의되었다. 이 정의에 의하면 0.1mol dm-3 HCl 의 pH는 1이 되어야 하지만, 25℃의 0.1mol dm-3 HCl 의 pH를 정확하게 조정된 pH미터로 측정해보면 1.088이다. 따라서 SØrensen이 정의한 pH는 현재에는 pcH ( = -log[H+])로 나타내고, pH는 다음과 같이 정의된다.

※ pH = - logaH = - log[H+] - logyH

여기서 aH는 수소이온의 활동도, [H+]는 수소이온의 농도, 그리고 yH는 수소이온의 활동도 계수이다.
pH를 측정하는 가장 기본적인 전극은 SØrensen이 pH를 정의할 때에 사용한 수소 전극이다. 그런데 이 전극을 사용하기 위해서는 수소기체가 있어야 하기 때문에 그 발생장치가 필요하고, 인화ㆍ폭발에 대한 안전대책도 필요하므로 일상적으로 측정하기에는 편리한 전극이 아니다. 또한 시료용액 중에 산화성 혹은 환원성이 있는 물질이 있으면 수소전극의 표면에 여러가지 산화ㆍ환원반응이 일어나 전극전위가 변해버린다. 이런 난점이 없고, 또한 수소이온에 응답하면서, 사용하기 쉬운 전극이 유리막의 전극 즉 유리전극이다.
수소이온의 농도가 다른 용액사이에 유리막을 두면 막 양측의 용액 사이에 전위차가 생긴다. 이 현상은 1906년에 M. Cremer에 의해 보고되었고, 1920년대가 되어 많은 연구자들에 의해 상세히 연구되어 pH의 측정에 응용되게 되었다. 알카리도가 높다고 해서 pH가 반드시 높은 건 아니나 많은 관련이 있기 때문에, 알카리도 측정 실험의 근간이 되었다.

참고 자료

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